Cambios Quimicos

Unidad 3 Cambios químicos
Los cambios químicos se relacionan con las reacciones químicas es decir una sustancia experimenta un cambio químico cuando se transforma en otro, por ejemplo, el etanol puede ser oxidado a acetaldehído, ambos son sustancias químicamente diferentes y su formula también es diferente. Los aceites procedentes de semillas de oleaginosos pueden ser tratados con hidróxido depotasio (K OH), para producir dos sustancias una de ellas es la glicerina y la otra consiste de un jabón o alquil carboxilato de potasio, ambas sustancias son muy diferentes en estructura a la del aceite.
CH3 –CH2-OH [O]

KOH
ACEITE GLICERINA JABON ALQUIL CARBOXILATO DE POTASIO

Fenómenos físicos:
Moler maderaFundir un trozo de hielo
Quebrar un vidrio
Sublimar alcanfor o yodo
Romper una hoja de papel
Factores que modifican las propiedades físicas
Las propiedades físicas mas importantes como el punto de ebullición, el punto de fusión y solubilidad se ven afectados por algunos parámetros como el tamaño de las moléculas, sus ramificaciones, la formación de fuentes de hidrogeno y otros mas como lapolaridad y las fuerzas van der walls.
a) Tamaño de las moléculas.
En una misma serie de compuestos por ejemplo, los alcanos, los más pequeños son gases hasta el butano, pero a partir del penteno estos son líquidos pasando hasta los de aspecto aceitoso de más de 20 átomos de carbono como se muestra en la siguiente tabla.
alcano | P. de ebullición °C |
CH4 | -162 |
CH3-CH3 | -88.5 |CH3-CH2- CH3 | -42 |
CH3-CH2-CH2- CH3 | 0 |
CH3-CH2-CH2- CH2- CH3 | 36 |
CH3-CH2-CH2- CH2- CH2- CH3 | 69 |

Alcohol | P. de ebullición °C |
CH3-OH | 64.5 |
CH3-CH2-OH | 78.3 |
CH3-CH2- CH2-OH | 97 |
CH3-CH2-CH2- CH2-OH | 118 |

b) Ramificaciones.
Cuando una cadena de un mismo tipo de compuestos presenta ramificaciones, la fuerza de cohesión entre los átomos disminuye entonces lospuntos de ebullición también serán menores ya que los carbonos no se acomodan y sus interacciones son mínimas como se puede ver en los siguientes conjuntos de moléculas.

CH3-CH2-CH2-CH3

P.eb. 0°C P.EB. 12°C

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
P.eb. 36°C P.EB. 28°CPuentes de hidrogeno.
Los puentes de hidrogeno consisten en un pseudoenlace que se forma entre el hidrogeno unido al grupo hidróxidos con otros compuestos o moléculas que también tengan otros hidroxilos. Dichos puentes son los responsables de los altos puntos de ebullición de moléculas tan pequeñas como el agua y los alcoholes, además de los ácidos carboxílicos.
CH4H2O CH3-O-H CH3-CH3
Metano Agua Metanol Etano
Pm=16 p.m.= 18 p.m.= 32 p.m.30
p.eb.162°C p.eb.100°C p.eb.64.5 °C p.eb.88.5°C

Puentes de hidrogeno

Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra usualmente liquida y formar una mezcla homogénea. Usualmente se toma como referencia el agua como disolvente, los compuestos orgánicos que forman puentes de hidrogeno con elagua serán mas solubles en esta. Los datos de solubilidad están descritos en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua, enseguida se muestra una serie de datos de solubilidades de alcoholes donde se observa que tanto el metanol, etanol, como el propanol son solubles en agua en todas proporciones pero a partir de n-butanol la solubilidad disminuye debido a que la cadena de átomos de carbonos...