CAP TULO 4 Reacci n Qu mica











CAPÍTULO 4




REACCIÓN QUÍMICA
Evaluación Diagnóstica
1.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos.
NaCl
KOH
H2S
CaCO3
CO2

2.- Obtén el número de oxidación de todos los elementos presentes en las siguientes moléculas.
a) H2O
b) Li2SO3
c) NH3
d) Mg3(PO4)2
e) HCO3

3.- Escribe la fórmula de los compuestos que se señalan a continuación.
a) ácido clorhídrico
b) Oxido férrico
c)Sulfuro de bario
d) Fluoruro de cobre II
e) Carbonato de sodio

4.- Balancea las siguientes ecuaciones.
a) Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(l) + CO2(g)
b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
c) CO2(g) + H2(g) → C(s) + H2O(l)
d) KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)
e) UF4(g) + Mg(s) → U(s) + MgF2(s)

5.- Complementa y balancea las siguientes ecuaciones químicas.
a) KClO3 →
b) Cl2 + Na →
c) HCl + NaOH →
d) Pb(ClO4)2 + NaBr →
e)KBr + I2 →

6.- Explica cómo afecta la temperatura y la concentración de los reactivos a la velocidad de una reacción química.


UNIDAD 4
REACCIÓN QUÍMICA

Objetivo de la unidad.

Al finalizar la unidad, el lector identificará y cuantificará los cambios que suceden en su entorno representados por reacciones químicas mediante el uso y aplicación de fórmulas y su lenguaje químico asociando laenergía involucrada en esos cambios.


TEMAS:

1. Nombres y símbolos de los elementos.

2. Fórmulas químicas.

3. Nomenclatura inorgánica.

4. Tipos de reacciones químicas y predicción de los productos a partir de los reactivos.

5. Ley de la conservación de la masa.

6. Balanceo por tanteo.

7. Balanceo por óxido – reducción.

8. números de oxidación.

9. Agente y oxidante y agente reductor.

10.Reacción endotérmica y reacción exotérmica.

11. Concepto de Entalpía.

12. Cálculo de entalpías de reacción.

13. Concepto de velocidad de reacción.

14. Teoría de Colisiones.

15. Factores que influyen en la velocidad de reacción.






INTRODUCCIÓN.

En la época en que Lavoisier (1787) llevaba a cabo sus estudios sobre la Química, había la preocupación de simbolizar y nombrar correctamente loselementos y compuestos químicos. A Jacob Berzelius (1779 – 1848) se le atribuye la simbología moderna ya que propuso usar la primera letra del nombre del elemento y en caso de repetición se usaría la segunda letra.

Actualmente el lenguaje químico es más sencillo y preciso, permitiendo elaborar fórmulas de compuestos y ecuaciones químicas que representan procesos de combustión e industriales. De modoque los cálculos sobre masa y energía asociadas con las reacciones químicas presentan menor dificultad.

Es necesario resaltar que es precisa la memorización de los símbolos y números de oxidación de los elementos químicos para que la construcción de fórmulas y ecuaciones químicas resulte sin complicación.
















TEMA I

NOMBRES Y SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS


La materia sepresenta en forma de elementos, compuestos y mezclas, así que los símbolos químicos han sido necesarios para evitar escribir los nombres completos de elementos o compuestos en las reacciones químicas.


En el siglo XV los alquimistas medievales tienen su simbología para los elementos que conocían. Algunos ejemplos son:

Ө ♀ ♂

Fuego Hierro Sal Agua Cobre


Al comienzodel siglo XIX John Dalton propone un lenguaje a base de círculos por ejemplo:


Θ

Azufre Hidrógeno Sosa Carbono Agua


En 1871, cuando Mendeleev reorganiza la tabla periódica surge la necesidad de un idioma químico universal.

En 1892 en Ginebra, Suiza se acordó la primera reglamentación en la Conferencia de la Nomenclatura Química. Aún se utilizan algunas de éstas reglas.

Lapropuesta anterior fue ampliamente revisada hasta dar lugar, en 1947 a la Nomenclatura moderna sistematizada de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIPAC, por sus siglas en inglés).

Actualmente para los 110 elementos que existen, el símbolo está compuesto por 1, 2 o 3 letras, siendo la primera mayúscula y si hay necesidad de usar otras letras, para evitar repetición, éstas serán...