Capitulo 04

los procesos biológicos

Reacciones en disolución acuosa
Capítulo 4

reacciones químicas

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Una solución es una mezcla homogénea de 2 o
más sustancias puras.
El soluto es la sustancia presente en menor
proporción.
El solvente es la sustancia presente en mayor
proporción.
Solución

Solvente

SolutoRefresco (l)

H2O

Azúcar, CO2

Aire (g)

N2

O2, Ar, CH4

Soldadura (s)

Pb

Sn
4.1

Un electrolito es una sustancia que, al disolverse en
agua, es capaz de conducir corriente eléctrica.
Un no electrolito es una sustancia que, al disolverse
en agua, no es capaz de conducir corriente eléctrica.

No electrolito

Electrolito débil
CH3COO-(ac) + H+(ac)

Electrolito fuerte
Na+(ac) Cl-(ac) 4.1

¿Se conducela electricidad en solución?
Cationes (+) y Aniones (-)

Electrolito fuerte – 100% ionizado
NaCl (s)

H 2O

Na+ (ac) + Cl- (ac)

Electrolito débil – se ioniza parcialmente

CH3COOH

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

4.1

Ionización del acido acético
CH3COOH

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

Reacción reversible: la reacción puede
ocurrir en ambas direcciones
simultaneamente.
El ácido acético es un electrolito débilporque su
ionización en el agua es parcial.
4.1

La hidratación es el proceso por el cual un ion es
rodeado por moléculas de agua orientadas en una
manera específica.

Na+

Solvente Polar:

dd+
H2O

Polo
negativo

Cl-

Polo
positivo

4.1

¿Un no electrolito no conduce la electricidad?
Ni cationes (+) ni aniones (-) en solución
C6H12O6 (s)

H 2O

electrolito

C6H12O6 (ac)

NO electrolito
4.1electrolito
fuerte

4.9 Identifique cada una de las siguientes sustancias como un electrólito fuerte, un
electrólito débil, o un no electrólito:
a) H2O, b) KCl, c) HNO3, d) CH3COOH, e) C12H22O11.
a) Ba(NO3)2, b) Ne, c) NH3, d) NaOH.
4.14Explique por qué una disolución de HCl en benceno no conduce la electricidad, en
tanto que sí lo hace en agua.

Reacciones de precipitación
Precipitado–sólidoinsoluble que se separa de la solución
precipitado

Pb(NO3)2(ac) + 2NaI(ac)

PbI2(s) + 2NaNO3(ac)

Ecuación molecular
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2I-

PbI2(s) + 2Na+ + 2NO3-

Ecuación iónica
Pb2+ + 2I-

PbI2

PbI2 (s)

Ecuación iónica neta
Na+ y NO3- son los iones espectadores
4.2

Precipitación del yoduro de plomo
Pb2+ + 2I-

PbI2(s)

PbI2
reacción de metátesis:
(reacción de doble desplazamiento), unareacción que implica el intercambio
de partes entre dos compuestos.
4.2

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede
disolverse en 100 ml. de agua, a una temperatura específica.

4.2

Aparición de algunos precipitados. De izquierda a derecha:
CdS, PbS, Ni(OH)2 y Al(OH)3
.

Cómo escribir ecuaciones iónicas netas
1. Escribir la ecuación molecular balanceada.
2. Escribir la ecuacióniónica mostrando los electrólitos fuertes
completamente disociados en cationes y aniones.

3. Eliminar los iones semejantes de ambos lados de la ecuación
iónica.
4. Verificar que las cargas y el número de átomos dentro de la
ecuación iónica neta estén balanceados.
Escriba la ecuación iónica neta para la reacción entre el
nitrato de plata y el cloruro de sodio.

AgNO3 (ac) + NaCl (ac)

AgCl (s) +NaNO3 (ac)

Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-

AgCl(s) + Na+ + NO3-

Ag+ + Cl-

AgCl(s)

4.2

Formación del precipitado
de BaSO4.

Precipitado formado por
la reacción entre
K3PO4(ac) y Ca(NO3)2(ac)

La Química en acción:
Una reacción de precipitación indeseable
Ca2+(ac) + 2HCO3- (ac)
CO2 (ac)

CaCO3 (s) + CO2(ac) + H2O (l)
CO2 (g)

4.2

Ácidos
Tienen sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al ácidoacético. Las frutas agrias contienen ácido cítrico.
Causan cambio de color en pigmentos vegetales.
Reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno (g).

2HCl (ac) + Mg (s)

MgCl2 (ac) + H2 (g)

Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir
dióxido de carbono gaseoso.
2HCl (ac) + CaCO3 (s)

CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Las soluciones acuosas de ácidos conducen electricidad.
4.3...