carbono

LICEO ESL GUADALUPE

QUÍMICA

ISÓTOPOS

ADRIANA CASTRO

DAFNE MENDOZA BOLAÑOS
1er semestre

7 octubre 2013


Se denominan isótopos los núcleos atómicos con el mismo número de protonespero con distinto número de neutrones.
El nombre de isótopo fue propuesto por F.Soddy en 1911, el cual constató la igualdad de sus propiedades químicas. La mayoría de los elementos naturales sonformados por varios isótopos que sólo pueden ser separados por procedimientos físicos.
Podemos clasificar los isótopos como estables, con una vida media del orden de 3 000 millones de años, einestables o radiactivos, que emiten radiaciones y se convierten en otros isótopos o elementos. Estos últimos son empleados en la obtención de energía. En medicina para fines diagnósticos y terapéuticos, enaparatos de medida
El carbono es uno de los elementos químicos que están en la atmósfera. Se presenta mediante sus isotopos carbono 12, carbono 13 y carbono 14 estos isótopos tienen propiedadesquímicas semejantes, pero propiedades físicas distintas.
Carbono 12: es el más abundante en la naturaleza (99%). Es el más ligero
Carbono 13: es más pesado que el carbono 12, es el 1.1% del dióxido decarbono que existe en la atmosfera.
Carbono 14: la principal aplicación de este isótopo es en la antropología, para conocer la edad de los fósiles.

Recibe este nombre porque está compuesto por seisprotones y ocho neutrones. Aparece en menor medida en la atmósfera, es radiactivo e inestable.
Este isotopo se encuentra en los animales, mientras está vivo en nivel de carbono 14 que tiene en elorganismo se encuentra equilibrado con respecto al que existe en la atmósfera también se forma en las partes altas de la atmósfera, a partir del nitrógeno.
A lo largo de toda su vida, las plantasfijan carbono 14, y lo hacen hasta el momento en que mueren. A partir de su muerte, comienza el proceso de fosilización y en él, empieza el proceso inverso: el carbono 14 empieza a transformarse de...