Catalisis

I.- Resumen.

La practica tiene como objetivo determinar la constante de velocidad de la reacción de descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.

La presente practica se desarrollo a una presión de 756 mmHg, 19ºC de temperatura y 94% de humedad relativa.

Para hallar la energía de activación, se hallo primero las constantes de velocidad de reacción a dos temperaturas: 35º C y 40ºC. Luego se utilizó la ecuación de Arrhenius, obteniendo una Ea de 66,55 Kcal / mol.

Para hallar las constantes, primero se graficó (V( - Vt) vs t, para cada temperatura, la gráfica nos salió como una curva, de esta curva se escogieron 3 puntos arbitrarios, a los cuales se les trazó una tangente, y de cada tangente se saco una pendiente.

La pendiente negativa era la velocidad de reacción.Luego se graficó el Log de la velocidad vs Log (ΔV), obteniéndose una línea recta, de donde la pendiente es el orden de reacción, y el intercepto con el eje “y” es el log K.

Hallándose las constantes de velocidad de reacción, para cada temperatura, se calculo la energía de activación mediante la ecuación de Arrhenius.

Todos los cálculos, se encuentran detallados en el presente informe.II.- Introducción.

La catálisis es un fenómeno según el cual la velocidad de algunas reacciones químicas es fuertemente influida por la presencia, en la reacción, de algunas sustancias (catalizadores) que, al final de dicha reacción, se hallan inalteradas y, por tanto, parecen no tomar parte en la reacción.

Sin embargo, esto no significa que el catalizador no participe en la reacción, sinoque, si una reacción parcial consume cierta cantidad del catalizador, otra reacción parcial lo regenera. Ello explica el que, con frecuencia, sean necesarias solamente pequeñísimas cantidades de catalizador para obtener la transformación de grandes cantidades de sustancias en reacción. Los catalizadores pueden actuar en el sentido de aumentar o bien de disminuir la velocidad de reacción; en elsegundo caso se llaman inhibidores; el ejemplo más común de este tipo de acción se encuentra en los antidetonantes (detonantes). El hecho de que el catalizador permanezca invariable al termino de la reacción indica, de acuerdo con la termodinámica, que este no proporciona energía al sistema y, por tanto, no puede influir sobre la posición de equilibrio de una determinada reacción. En otras palabras,si de una reacción no catalizada se obtiene un determinado rendimiento para un producto, cuando dicha reacción tenga lugar en presencia de un catalizador se obtendrá el mismo rendimiento, pero en un tiempo muy inferior.

El hecho de que los catalizadores influyan solamente sobre la velocidad de las reacciones puede parecer, a primera vista, contradictorio con la comprobación experimental de queun determinado sistema de sustancias en reacción produce productos diferentes según la sustancia que se usa como catalizador.

La contradicción es solo aparente, en efecto; supongamos que partimos de un sistema químico que puede transformarse de maneras diferentes; sea A nuestro sistema y B, C y D, los productos que se obtienen de la transformación química de A. Si la reacción, en condicionesnormales, produce B, ello significa que la velocidad de la reacción A ( B prevalece sobre la velocidad de las otras dos posibles reacciones. Al introducir un catalizador puede modificarse la velocidad de las reacciones de modo tal que la velocidad de reacción mas elevada sea la de la reacción A (C; en consecuencia, nuestro sistema, que conducía invariablemente a B en ausencia del catalizador,conduce ahora a C. Otro catalizador puede favorecer la velocidad de formación de D, y así sucesivamente.

III.- Fundamentos Teóricos.

Catálisis, es la alteración de la velocidad de una reacción química, producida por la presencia de una sustancia adicional, llamada catalizador, que no resulta químicamente alterada en el transcurso de la reacción.

Velocidad de Reacción.

Es la cantidad de...