Catolica
Páginas: 44 (10849 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
ST-6057-2004
Introducción a los Sistemas de Detección de Gases
STL-1106-2008
Propiedades de gases y vapores peligrosos
Los gases y vapores inflamables y tóxicos pueden producirse en muchos sitios. Para tratar con el riesgo tóxico y el peligro de explosión – sirven los sistemas de detección de gases. Este folleto es dar una introducción básica a la tecnología de detección de gases,principios de medición y la preocupación por la seguridad.
¿Qué es materia gaseosa?
STL-1097-2008
A un estado de la materia con una temperatura superior a su punto de ebullición se le denomina gas. En relación con el entorno de las personas (condiciones normales) cualquier sustancia que tiene un punto de ebullición inferior a 20º C a presión normal es un gas. El gas de menor peso es elhidrógeno (H2, 14 veces más ligero que el aire), el gas más pesado es el hexafluoruro de tungsteno (WF6, aprox. diez veces más pesado que el aire). En condiciones normales 1 cm3 de gas contiene unas 30·1018 moléculas, la distancia media entre ellas es solamente de tres nanómetros. Revolotean por el espacio de 100 a 1000 metros por segundo, chocan un billón de veces por segundo con otras moléculas, detal manera que entre dos colisiones solo pueden desplazarse aprox. 50 a 100 nanómetros. Y con cada colisión cambian su dirección de movimiento y transfieren energía a su compañero de colisión. Esto es un movimiento completamente aleatorio de moléculas, que es macroscópicamente medible como la temperatura del gas (energía cinética media de todas las moléculas) y la presión de gas (velocidad media detodas las moléculas golpeando una superficie) o extensión (volumen). Por consiguiente presión, temperatura y volumen están matemáticamente en una relación fija, que en caso ideal sigue la llamada ley de los gases ideales: - a una presión constante, el volumen de gas cambia proporcionalmente a su temperatura – por ejemplo expande al ser calentado - a un volumen constante de gas (gas en unrecipiente cerrado) la presión del gas cambia proporcionalmente a su temperatura – por ejemplo la presión interna de un recipiente cerrado aumenta cuando se calienta - a temperatura constante la presión de gas cambia proporcionalmente a su volumen – por ejemplo la presión aumenta cuando se comprime el gas También, el movimiento aleatorio extremadamente rápido de las moléculas de gas es la razón de que losgases se mezclan fácilmente y nunca se separan uno del otro. El movimiento de las moléculas en dirección de baja concentración (llamada difusión) está basado en estas características moleculares y juega un papel esencial en los principios de medición de los sensores de gas. Comúnmente los procesos de difusión son más rápidos, cuanto más rápido se mueven las moléculas (más caliente es el gas) y másbajo es el peso molar (más ligero es el gas).
¿Qué es materia gaseosa?
¿Vapores? ¿Por qué no gases?
STL-1098-2008
En oposición a los gases – pueden existir solo aprox. de 200 a 300 – el término apropiado para el estado gaseoso de la materia por debajo de su punto de ebullición es vapor. En general el vapor existe en un equilibrio con su fase líquida (o algunas veces incluso sólida) ycondensa o evapora dependiendo de su temperatura. Este comportamiento se conoce muy bien en el agua: un enfriamiento del aire húmedo durante la noche causa niebla (condensación), mientras que el calor del sol de la mañana disuelve nuevamente la niebla (evaporación). En un recipiente cerrado, la concentración máxima posible de vapor se forma encima de la superficie de un líquido. Estaconcentración de vapor depende de la temperatura del líquido. En una vista microscópica, el vapor es generado por el movimiento aleatorio de las moléculas del líquido y su capacidad de sobreponerse a la tensión de superficie y mezclarse con las moléculas de aire de encima.
Cada líquido tiene una cierta presión de vapor característica que solo depende de la temperatura del líquido, y esta presión es...
Introducción a los Sistemas de Detección de Gases
STL-1106-2008
Propiedades de gases y vapores peligrosos
Los gases y vapores inflamables y tóxicos pueden producirse en muchos sitios. Para tratar con el riesgo tóxico y el peligro de explosión – sirven los sistemas de detección de gases. Este folleto es dar una introducción básica a la tecnología de detección de gases,principios de medición y la preocupación por la seguridad.
¿Qué es materia gaseosa?
STL-1097-2008
A un estado de la materia con una temperatura superior a su punto de ebullición se le denomina gas. En relación con el entorno de las personas (condiciones normales) cualquier sustancia que tiene un punto de ebullición inferior a 20º C a presión normal es un gas. El gas de menor peso es elhidrógeno (H2, 14 veces más ligero que el aire), el gas más pesado es el hexafluoruro de tungsteno (WF6, aprox. diez veces más pesado que el aire). En condiciones normales 1 cm3 de gas contiene unas 30·1018 moléculas, la distancia media entre ellas es solamente de tres nanómetros. Revolotean por el espacio de 100 a 1000 metros por segundo, chocan un billón de veces por segundo con otras moléculas, detal manera que entre dos colisiones solo pueden desplazarse aprox. 50 a 100 nanómetros. Y con cada colisión cambian su dirección de movimiento y transfieren energía a su compañero de colisión. Esto es un movimiento completamente aleatorio de moléculas, que es macroscópicamente medible como la temperatura del gas (energía cinética media de todas las moléculas) y la presión de gas (velocidad media detodas las moléculas golpeando una superficie) o extensión (volumen). Por consiguiente presión, temperatura y volumen están matemáticamente en una relación fija, que en caso ideal sigue la llamada ley de los gases ideales: - a una presión constante, el volumen de gas cambia proporcionalmente a su temperatura – por ejemplo expande al ser calentado - a un volumen constante de gas (gas en unrecipiente cerrado) la presión del gas cambia proporcionalmente a su temperatura – por ejemplo la presión interna de un recipiente cerrado aumenta cuando se calienta - a temperatura constante la presión de gas cambia proporcionalmente a su volumen – por ejemplo la presión aumenta cuando se comprime el gas También, el movimiento aleatorio extremadamente rápido de las moléculas de gas es la razón de que losgases se mezclan fácilmente y nunca se separan uno del otro. El movimiento de las moléculas en dirección de baja concentración (llamada difusión) está basado en estas características moleculares y juega un papel esencial en los principios de medición de los sensores de gas. Comúnmente los procesos de difusión son más rápidos, cuanto más rápido se mueven las moléculas (más caliente es el gas) y másbajo es el peso molar (más ligero es el gas).
¿Qué es materia gaseosa?
¿Vapores? ¿Por qué no gases?
STL-1098-2008
En oposición a los gases – pueden existir solo aprox. de 200 a 300 – el término apropiado para el estado gaseoso de la materia por debajo de su punto de ebullición es vapor. En general el vapor existe en un equilibrio con su fase líquida (o algunas veces incluso sólida) ycondensa o evapora dependiendo de su temperatura. Este comportamiento se conoce muy bien en el agua: un enfriamiento del aire húmedo durante la noche causa niebla (condensación), mientras que el calor del sol de la mañana disuelve nuevamente la niebla (evaporación). En un recipiente cerrado, la concentración máxima posible de vapor se forma encima de la superficie de un líquido. Estaconcentración de vapor depende de la temperatura del líquido. En una vista microscópica, el vapor es generado por el movimiento aleatorio de las moléculas del líquido y su capacidad de sobreponerse a la tensión de superficie y mezclarse con las moléculas de aire de encima.
Cada líquido tiene una cierta presión de vapor característica que solo depende de la temperatura del líquido, y esta presión es...
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