cavdazo
Páginas: 5 (1032 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2014
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5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramo de cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.
Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va alfondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc, es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacción de Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ +8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo de electrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemos concluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganatodebe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramo de cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va al fondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc, es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacciónde Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo de electrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemosconcluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganato debe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramode cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.
Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va al fondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc,es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacción de Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo deelectrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemos concluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganato debe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)...
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramo de cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.
Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va alfondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc, es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacción de Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ +8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo de electrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemos concluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganatodebe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramo de cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va al fondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc, es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacciónde Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo de electrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemosconcluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganato debe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)
Procedimiento:
En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramode cinc granulado y 5 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar y calentar si es necesario.
Observaciones:
Cuando agregamos el cinc y el ácido sulfúrico al permanganato de potasio, el cinc se va al fondo. Luego de revolver la solución el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solución el cinc se eleva.
Se observa un leve cambio de color, pero sólo donde se encuentra al cinc,es un color como pardo.
Reacciones
Semireacción de Oxidación:
Zn0 Zn2+ + 2e
Semireacción de Reducción:
MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O
Reacción Ionica:
5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8H2O
Conclusión
Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares. Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo deelectrones al manganeso para que este se reduzca, de manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemos concluir ya que los colores resultantes en ambas reacciones son muy parecidos, además, el permanganato debe haber esaparecido, porque desapareció su característico color violeta, lo que nos lleva a la conclusión de que el permanganato se reduce a Mn2+
5ml de permanganato de potasio (KmnO4)...
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