Celdas Electroquimicas

Celda electroquímica


Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salinoque permite a los iones moverse entre ambos. Los electrones fluyen por el circuito externo.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reaccionesquímicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.
Índice
  
1 Tipos de celdas electroquímicas
2 Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica
2.1 Reacción de equilibrio2.2 Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila
3 Tipos de celdas galvánicas
3.1 Principales tipos
3.2 Celdas galvánicas primarias
3.3 Celdas galvánicas secundarias
3.4 Algunos tipos de celdas galvánicas
4 Celdas electrolíticas
5 Véase también
6 Referencias
Tipos de celdas electroquímicas
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión otransformación de un tipo de energía en otra:


Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentaciónque genera la corriente eléctrica.
La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría delos ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia químicapor lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se la conoce como cuba electrolítica. A diferencia de lacelda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.
Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica


La pila de Bunsen, inventada porRobert Bunsen.
Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante unconductor metálico,y también mediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes. Las reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo). Enuna celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierden electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Un puente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquenreacciones colaterales no deseadas.1 Este puente salino puede ser simplemente una tira de papel de filtro empapado en solución saturada de nitrato de potasio. Otros dispositivos para lograr la separación de las disoluciones son vasijas porosas y disoluciones gelificadas. Un recipiente poroso se utiliza en la pila de Bunsen (derecha).
También se les denomina semirreacciones pues en cada una de ellatiene lugar una parte de la reacción redox:
La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo.
La ganancia de electrones (reducción) en el cátodo.
Reacción de equilibrio
Cada semicelda tiene una tensión característica llamada potencial de semicelda o potencial de reducción. Las diferentes sustancias que pueden ser escogidas para cada semicelda dan lugar a distintas diferencias de...