certamen quimica analitica cualitativa UdeC

RESPUESTAS CERTAMEN N° – 2002
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Nota: las ecuaciones del ejercicio N° no están balanceadas (deben hacerlo), las
2,
constantes deben obtenerlas y calcular los resultados expuestos.
1. (30 puntos)La tabla N° contiene los dato s de la curva de titulación del ácido
1
butírico (Ka=1.52x10-5) con NaOH (0.1M)
a) Grafique la curva de titulación teórica (puntos más relevantes) y la experimentalen el siguiente gráfico (no considere dilución)

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1. pH Inicial: 3.2
2. Pto de Semiequivalencia: 4.82
3. Pto Equivalencia: 8.56
4.Después de Pto Equivalencia:
VNaOH = 11 mL
VT = 61 mL
pH = 11.2
b) Desarrolle el método de la derivada gráfica, completando la siguiente tabla y
gráfico.

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c) Siga desarrollando el método de la derivada gráfica completando la siguiente
tabla y gráfico.

d) Después de tanto cálculo, determine el punto de equivalencia según la
ecuación dela recta entre punto máximo y mínimo.
X1 = 9.82
X2 = 10.18

Y1 = 28.2
Y2 = -34.7

m= -174.7
b = 1744
Veq = 9.98 mL

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e) Determinela concentración de ácido en la muestra si se titularon 50 mL de
muestra líquida.
9.98mL x 0.1N = C2 x 50mL

C2 = 0.0199 ≈ 0.02 N = 0.02 M

2. (40 puntos) Cobre y Arsénico son dos elementos quea menudo se presentan
juntos en la naturaleza, por lo que es necesario su separación en procesos
analíticos y también industriales. Demuestre que es posible separar Arseniato de
Cobre (Cu3(AsO4)2)y Sulfuro de Cobre II (CuS) aplicando mecanismos de
solubilización acido base, complejos de coordinación y redox.
a) Separación mediante mecanismo ácido base: calcule el pH al que se solubilizaCu3(AsO4)2 y CuS y concluya si es posible separarlos mediante este mecanismo.
CuS (S) + H+ = Cu2+ + H2S(g)

pH = -6.5

Cu3(AsO4)2 (S) + H+ = Cu2+ + H3AsO4

pH ≈ 4.0

b) Separación mediante...