Chiqui Quimica

Modelo atómico de Dalton:
Aproximadamente en el año 1803, Dalton introduce la idea de la discontinuidad de la materia, resumiendo las leyes cuantitativas de la química (ley de conservación de lamasa, ley de las proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples). Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera diminuta, también indivisible einmutable haciendo los siguientes postulados:
La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento poseen igual masa ypropiedades).
Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numéricasencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
  Su modelo fue refutado puesto que los átomos sí pueden cambiar y también puedendividirse en partículas más pequeñas y actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es la característica que los diferenciaentre sí.
Modelo atómico de Thompson:
 El modelo atómico de Thompson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph Thompson, un científico británico descubrió el electrón, de losisotopos e inventor del espectrómetro de masa.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Este modelo explicaba el hecho de que la materia fueseeléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Para este cálculorealizó un experimento haciendo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético.

Modelo atómico de Rutherford:
A comienzos de 1911 propuso la idea de que el átomo de cualquier...