Ciclo De Carnot 2

CICLO DE CARNOT
TERMODINAMICA




Presentado por:
DIAZ NAVARRO YICETH
PEREZ RUA INGRY
SAN JUAN REYES SARAY




FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA INDUSTRIAL



UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO


Barranquilla, 25 de noviembre
2015
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
-OBJETIVOS GENERALES
-OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. MARCO TEÓRICO
2. PROCESO REVERSIBLE
3. PROCESO ADIABATICO
4. PROCESO ISOTÉRMICO
5.PRINCIPIOS DE CARNOT
6. CICLO DE CARNOT
- Expansión Isotérmica Reversible
- Expansión Adiabática Reversible
- Compresión Isotérmica Reversible
- Ecuaciones para determinar Calor, Trabajo, Presión y energía
Interna en cada uno de las etapas del ciclo
7. CICLO DE CARNOT INVERTIDO
8. RENDIMIENTO
9. EJERCICIOS
CONCLUSIONES
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS


















OBJETIVOS GENERALAprender el funcionamiento del ciclo de Carnot para en un futuro poder poner en práctica lo aprendido en nuestro entorno laboral, dado que lo necesitemos.



OBJETIVOS ESPECIFICOS


Analizar cada ciclo para conocer de manera detallada el comportamiento de la máquina de Carnot.
Conocer a fondo los procesos relacionados con gases para poder emplear de una forma correcta el ciclo de Carnot.Diferenciar una expansión isotérmica reversible de una expansión adiabática reversible de igual forma con la compresión isotérmica reversible y la compresión adiabática reversible.










INTRODUCCION


El ciclo de Carnot es cuando un equipo trabaja absorbiendo una cantidad de calor 1 de la fuente de alta temperatura y cede un calor 2 a la de baja temperatura produciendo un trabajo sobre el exterior.El teorema de Carnot establece que el rendimiento de una máquina térmica es siempre menor o igual que el de una máquina térmica reversible que opere entre las mismas temperaturas. Este rendimiento, independiente del sistema con que se trabaje (gas ideal sometido a compresiones, sistema formado por vapor/agua, etc.) dará siempre el mismo resultado.

Este nos permitirá calcular cual es el rendimientomáximo el cual nos puede generar una maquina térmica.

Por otro lado, durante el desarrollo de la investigación podremos entender que son los procesos que conllevan al funcionamiento del ciclo de Carnot, entre ellos están el proceso reversible, proceso isotérmico, entre otros.











MARCO TEÓRICO
Para gases ideales, teniendo en cuenta que dichos gases ideales pueden tener diferentes valores delcociente Cp/Cv, según sean monoatómicos, biatómicos o multiatómicos.
El proceso adiabático tiene que cuando se comprime el gas, el trabajo realizado se almacena como energía interna térmica del gas, por definición se supone que no fuga la energía (calor) por las paredes del recipiente que contiene dicho gas 
El trabajo realizado al comprimir el gas un volumen diferencial dV, se manifiesta en unincremento de la temperatura dT de la masa de gas M comprimida, aqui se pone el calor especifico a volumen constante (Cv) 
P.dV = - M.Cv.dT .........................1)
(El signo menos es porque al disminuir el volumen aumenta la temperatura) 
De acuerdo a la ecuación general de los gases, la presión es proporcional a la concentración (n) de (N) moléculas (n = N/V) por la constante de Boltzmann, porla temperatura 
P = N.k.T/V .......................2)
Introduciendo 2) en 1) 
N.k.T.dV/V = M.Cv.dT
dV/V = - (M.Cv/N.k).(dT/T)
Lo que se quiere saber es como varia la temperatura con el volumen, así que escribimos la relación en la forma: 
dT/T = -(Nk/Cv.M).(dV/V)
La masa M = N.mº, siendo mº la masa de la molécula de gas 
Integrando ambos miembros: 
INT dT/T = -(k/Cv.mº).INT (dV/V)
Poniendo loslímites de la integral entre los valores iniciales Vº y Tº y los finales de la compresión T¹ y V¹ 
ln T ](Tº;T¹) = - (k/Cv.mº) ln V](Vº;V¹)
ln(T¹/Tº) = - (k/Cv.mº).ln(V¹/Vº)
Sacando los logaritmos, el signo (-) pasa invirtiendo la variable volumen: 
T¹/Tº = (Vº/V¹)^(k/Cv.mº)
Esta es la primera relación que nos dice que es lo que pasa en la compresión adiabática 
Para obtener la relación de...