ciencia
Páginas: 6 (1277 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2014
DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, CÁLCICA Y MAGNÉSICA EN AGUA POTABLE
1. OBJETIVOS
1.1. Determinar a partir del método de titulación complejométrico, la dureza, en concentración equivalente de carbonato de calcio, de una muestra de agua.
2. INTRODUCCIÓN
En el mundo actual el agua, es una sustancia, destinada para infinitos fines, debido a que es económico, fácil de conseguir, notóxico; por lo que es considerado como el solvente universal. Industrialmente se emplea agua en los procesos de transferencia de calor, los cuales implican el uso de los intercambiadores de energía como los calentadores o calderas. Debido a esto, es de alta importancia conocer sus propiedades, una de estas es su dureza, ya que el agua tiene la peculiaridad de precipitar jabón y de formar sedimentos ycostras debido a que se depositan las sales de calcio y magnesio como carbonatos formando en las paredes internas costras pétreas que puede dar lugar a sobrecalentamientos y hasta explosiones en las tuberías y en los equipos.
Por lo anterior las aguas que se consideran duras no pueden ser destinadas al uso industrial ya que origina la disminución de la eficiencia y la pérdida de vida útil delequipo originando pérdidas económicas. La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. Desde el punto de vista higiénico, la dureza sólo tiene una importancia secundaria, ya que hasta ahora no se ha demostrado que el beber aguas duras afecte a la salud. Por lo tanto el objetivo principal dela práctica es la determinación de la dureza total, cálcica y magnésica del agua empleando la técnica de titulación complejométrica, el cual es rápido, eficiente y seguro. En este se utilizan sustancias indicadoras capaces de reaccionar con los iones metálicos responsables de la dureza del agua, formando con ellos complejos.
Se define como dureza de una muestra de agua, la suma de laconcentración de todos los cationes metálicos, sin incluir los alcalinos, presentes en dicha muestra, expresando su concentración en equivalentes de carbonato de calcio (CaCO3).
Una consecuencia de la dureza del agua se refleja de manera crítica en la industria en la formación de incrustaciones y sedimentos en unidades tales como calentadores y caldera, los cuales se ven sometidos a aumentos variables detemperatura. Los iones responsables de esta dureza son primordialmente el Ca++ y el Mg++ y las aguas que los contienen se denominan aguas duras. De acuerdo a la dureza podemos clasificarlas como:
Denominación
ppm CaCO3
Muy suaves
0 a 15
Suaves
16 a 75
Medias
76 a 150
Duras
151 a 300
Muy duras
Más de 300
La dureza a su vez puede ser clasificada en los siguientes términos:
Durezatotal: provenientes de las sales de calcio y magnesio presentes en el agua.
Dureza cálcica: Provocada por la presencia del ión calcio (Ca++).
Dureza magnésica: provocada por la presencia de los iones magnesio (Mg++).
Dureza carbonática: La presenta bajo la forma de carbonatos y bicarbonatos.
Dureza permanente o no carbonática: la presente bajo la forma de cloruros, sulfatos y nitratos.
Uncomplejo es una especie en la cual un ión metálico central esta enlazado covalentemente a uno o más grupos donadores de electrones. Los compuestos que poseen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Generalmente el átomo metálico es llamado átomo central, mientras que las moléculas o iones que son grupos dadores de electrones se conocen como ligando.
2.1. Valoraciones con ácidosaminocarboxílicos.
2.1.1. Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)
El ácido etilendiaminotetraacético, llamado también acido (etilendinitrilo) tetraacético, que se abrevia generalmente como EDTA, es el valorante complejométrico más utilizado. El EDTA tiene la formula estructural:
La molécula de EDTA contiene seis posibles sitios de enlace con un ion metálico: los cuatro grupos carboxilo...
DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, CÁLCICA Y MAGNÉSICA EN AGUA POTABLE
1. OBJETIVOS
1.1. Determinar a partir del método de titulación complejométrico, la dureza, en concentración equivalente de carbonato de calcio, de una muestra de agua.
2. INTRODUCCIÓN
En el mundo actual el agua, es una sustancia, destinada para infinitos fines, debido a que es económico, fácil de conseguir, notóxico; por lo que es considerado como el solvente universal. Industrialmente se emplea agua en los procesos de transferencia de calor, los cuales implican el uso de los intercambiadores de energía como los calentadores o calderas. Debido a esto, es de alta importancia conocer sus propiedades, una de estas es su dureza, ya que el agua tiene la peculiaridad de precipitar jabón y de formar sedimentos ycostras debido a que se depositan las sales de calcio y magnesio como carbonatos formando en las paredes internas costras pétreas que puede dar lugar a sobrecalentamientos y hasta explosiones en las tuberías y en los equipos.
Por lo anterior las aguas que se consideran duras no pueden ser destinadas al uso industrial ya que origina la disminución de la eficiencia y la pérdida de vida útil delequipo originando pérdidas económicas. La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. Desde el punto de vista higiénico, la dureza sólo tiene una importancia secundaria, ya que hasta ahora no se ha demostrado que el beber aguas duras afecte a la salud. Por lo tanto el objetivo principal dela práctica es la determinación de la dureza total, cálcica y magnésica del agua empleando la técnica de titulación complejométrica, el cual es rápido, eficiente y seguro. En este se utilizan sustancias indicadoras capaces de reaccionar con los iones metálicos responsables de la dureza del agua, formando con ellos complejos.
Se define como dureza de una muestra de agua, la suma de laconcentración de todos los cationes metálicos, sin incluir los alcalinos, presentes en dicha muestra, expresando su concentración en equivalentes de carbonato de calcio (CaCO3).
Una consecuencia de la dureza del agua se refleja de manera crítica en la industria en la formación de incrustaciones y sedimentos en unidades tales como calentadores y caldera, los cuales se ven sometidos a aumentos variables detemperatura. Los iones responsables de esta dureza son primordialmente el Ca++ y el Mg++ y las aguas que los contienen se denominan aguas duras. De acuerdo a la dureza podemos clasificarlas como:
Denominación
ppm CaCO3
Muy suaves
0 a 15
Suaves
16 a 75
Medias
76 a 150
Duras
151 a 300
Muy duras
Más de 300
La dureza a su vez puede ser clasificada en los siguientes términos:
Durezatotal: provenientes de las sales de calcio y magnesio presentes en el agua.
Dureza cálcica: Provocada por la presencia del ión calcio (Ca++).
Dureza magnésica: provocada por la presencia de los iones magnesio (Mg++).
Dureza carbonática: La presenta bajo la forma de carbonatos y bicarbonatos.
Dureza permanente o no carbonática: la presente bajo la forma de cloruros, sulfatos y nitratos.
Uncomplejo es una especie en la cual un ión metálico central esta enlazado covalentemente a uno o más grupos donadores de electrones. Los compuestos que poseen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Generalmente el átomo metálico es llamado átomo central, mientras que las moléculas o iones que son grupos dadores de electrones se conocen como ligando.
2.1. Valoraciones con ácidosaminocarboxílicos.
2.1.1. Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)
El ácido etilendiaminotetraacético, llamado también acido (etilendinitrilo) tetraacético, que se abrevia generalmente como EDTA, es el valorante complejométrico más utilizado. El EDTA tiene la formula estructural:
La molécula de EDTA contiene seis posibles sitios de enlace con un ion metálico: los cuatro grupos carboxilo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.