ciencia

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
QUIMICA GENERAL


INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA Nº 5
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH


ANGIE MILENA VILLEGAS GARCIA
C.C1.121.710.807
TUTOR: STELLA DIAZ NEIRA
GRUPO: 196
EMAIL: julia.diaz@unad.edu.co

MAYIBER TRUJILLO NIÑO
GRUPO: 217
TUTOR: ORLANDO TORO
EMAIL: orlandotoror@gmail.com




OLGA LUCIAGRANADOS ACOSTA
TUTORA







FECHA: 18 DE NOVIEMBRE DE 2011













UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
ESCUELA DE CIENCIAS AGRARIAS E INGENIERIA
INIRIDA – GUAINIA
OBJETIVO GENERAL:
Caracterizar soluciones como acidas o básicas utilizando un indicador acido-básico, estimando su pH.
FUNDAMENTACION TEORICA





MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

10tubos de ensayos
Gradilla
Frasco lavador
pH metro (opcional)
Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M
Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M
Amoniaco (NH3) 0.1 M
Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M
Agua destilada

INDICADORES

Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Papel indicador universal
Azul de timol

Materiales caseros (llevados al laboratorio por cada grupo)

Jugo de limón
VinagreCafé
Leche
Antiácido (sal de frutas o alka-seltzer)
Gaseosa
Blanqueador
Otros

PROCEDIMIENTO

1. En 10 tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 1mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético
1.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.



2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 10 tubos de ensayo.Agite. Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución.








3. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.


4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunosindicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color.


DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

PRACTICA PH
 
 
HCI INCOLORO
NH4OH AMONIACO INCOLORO
NaOH INCOLORO
LIMON TURBIO
VINAGRE INCOLORO
ASPIRINA
CAFÉ COLOR CAFÉ
BLANQUEADOR INCOLORO
LECHE MAGNESIA BLANCO
GASEOSA INCOLORO
ANGUIFENOLTALEINA
NO CAMBIIO
FUCSIA
FUCSIA
NO CAMBIO
NO CAMBIO
NO CAMBIO
AMARILLO
NO CAMBIO
ROSADO
NO CAMBIO
MAYI
AZUL DE BROMOIINOL
AMARILLO
AZUL
AZUL
AMARILLO
AMARILLO
AZUL
NO CAMBIO
AZUL
AZUL
AMARILLO
VIVIANA
NARANJA DE METILO
ROSADO
NARAJA
BLANCO CAMBIO A AMARILLO CLARO
ROSADO CLARO
ROSADO
AMARILLO
NO CAMBIO
AMARILLO
AMARILLO
AMARILLO
BORIS
INDICADORUNIVERSAL
ROJO PH1
VERDE PH9
VERDE PH8
NARANJA PH 5
ROJO PH5
VERDE PH 7.5
CAFÉ CLARO PH 6.5
AMARILLO PH 7
VERDE PH 8.5
ROJO PH 4
ANGELICA
AZUL DE T IMOL
AMARILLO
AZUL
AZUL
AMARILLO CLARO
AMARILLO
VERDE NEURO
NO CAMBIO
NO CAMBIO
AZUL CLARO
AMARILLO
JENY
ROJO DE METILO
FUCSIA NO CAMBIO
AMARILLO
AMARILLO
NO CAMBIO
NO CAMBIO
AMARILLO
NO CAMBIO
AMARILLO
AMARILLO
NO CAMBIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


FENOLFALEINA INDICADOR BASES FUCSIA




AZUL BROMOTIMOL: IDENTIFIADDOR DE ÁCIDOS CON COLOR AMARILLO

NARANJA DE METILO: IDENTIFICA ÁCIDOS DE COLOR ROSADO Y BASES DE COLOR AMARILLO
INDICADOR UNIVERSAL: INDICA UNA APROXIMACION DEL VALOR DEL PH

AZUL DE TIMOL: INDICADOR DE ACIDOS MARCA AMARILLA


ROJO DE METILO: INDICA BASES MARCA AMARILLOResultados de la Práctica



















PREGUNTAS

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir?

El HCl es un acido inorgánico que lo hace un acido fuerte, mientras que el acido acético es un acido orgánico que lo hace un acido...