Ciencia

Tema 4

Elementos del Grupo 16

Bibliografía recomendada: Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G. “Inorganic Chemistry” 2.ed. Pearson Higher
Education. Harlow, 2005 . Traducida: “Química Inorgánica”. 2.ed. Pearson–Prentice Hall. 2006.

1. Introducción
O

•
•
•

ct
et
Configuración electrónica: ns2p2+1+1 (2e- desapareados, faltan 2e-).
e!
Formación de enlaces: O sólo orbitales “s” y“p”; resto también orbitales “d”.
Oxigeno gran tendencia a ganar 2e- muy reactivo: se combina con casi todos los
elementos del SP (excep.: He, Ne, Ar)

Formación de Compuestos
• Qca. Iónica:
•

 Altos valores AE : tendencia a ganar e- (X2- estable con metales muy electropositivos)
 Alta EI : poca tendencia a formar cationes

Qca. Covalente:

 Formar dos enlaces covalentes:ns2p2+1+1compartir 2e: -O-, O=
 Formar un enlace sencillo y ganar 1e-: -O-H
 Formar tres (o más S, Se, Te) enlaces covalentes: +OH3

Singularidad del Elemento Cabecera
 Pequeño tamaño: anión poco polarizable (comp. Iónicos)
 Ausencia de orbitales “d” (no expande octete)
 Catenación: menor tendencia como consecuencia de la formación de enlaces p-p
(tamaño): O2, O3. Contrasta con el caso del azufreS8 y oligomeros: enlaces sencillos
y d-d. La tendencia a la catenación disminuye al bajar en el grupo por
debilitamiento de los enlaces.

2. Alotropía
Oxigeno
O2

Azufre

O

O

S8

O3

Sinf azufre plástico

H2O
-S8

95 ºC

-S8

120 ºC

S6-20 líq

160 ºC

Sn cadena larga
445ºC

át. S

2200ºC

S2 vapor

600ºC

Sn cadena corta
(n= 2-10)

•Definición
La alotropía en química es la propiedad que poseen determinados
elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares
diferentes.
Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus
diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado
físico.

• Propiedades
Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una
misma composición,pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad
debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es
característico del estado sólido.

Oxigeno: Alotropía
Oxigeno:
En su forma molecular más frecuente,
es O2, es un gas a temperatura
ambiente. Representa
aproximadamente el 20,9% en volumen
de la composición de la atmósfera
terrestre. Es un gas incoloro, inodoro einsípido. Existe una forma molecular
formada por tres átomos de oxígeno,
O3, denominada ozono cuya presencia
en la atmósfera protege la Tierra de la
incidencia de radiación ultravioleta
procedente del sol.

O3 (g)  O2 (g) + O (g)
O3 (g) + O (g)  2O2 (g)

En condiciones normales de presión y
temperatura, el oxígeno se encuentra
en estado gaseoso formando
moléculas diatómicas (O2)
Elozono, O3, es una alótropo
termodinámicamente inestable del
oxígeno Es un gas azulado a
temperatura ordinaria. Sus puntos de
fusión y ebullición son mayores que
los de la molécula de dioxígeno, lo
que indica que las fuerzas
intermoleculares son de mayor
magnitud.

Azufre: Alotropía
Azufre:
Sinf azufre plástico

a-S8

95 ºC

a-S8

120 ºC

S6-20 líq

160 ºC

H2O
Sn cadenalarga

445ºC

Sn cadena corta

600ºC

2200ºC
S2 vapor

át. S

(n= 2-10)

120 ºC

95 ºC

160ºC
Rápido
enfriamiento

Sn
S8 Ortorrómbico

S8 β Monoclínico

S6-20

2200 ºC

445 ºC

600 ºC

S2-10
S

S2

vapor

Selenio: Alotropía
Selenio:
Selenio gris:
-Material cristalino compuesto
por cadenas helicoidales

Otros Alótropos:
-Selenio negro: anillos más demil átomos
-Se8 sólido rojo

Teluro y Polonio: Alotropía
• Sólo existe una forma importante del
Teluro elemental:
-La forma cristalina cuya estructura es
muy parecida a la del azufre infinito
Teluro plateado.
• Polonio otros dos alótropos:
-Cúbico
-Romboédrica

3. Propiedades

3. Propiedades

O

S

Se

Te

Po

2
8
∞
∞
Puntos de Fusión y Ebullición
El...