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Fundamentos de Química Analítica
Instituto de Química - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Taller Equilibrio y Reacciones Acido-Base Profesor: Ricardo Torres

1. Dadas lasreacciones y constantes de equilibrio siguientes
A+2BC K=104
2DC K=104
Escriba la expresión y el valor de la constante de equilibrio para
A+2B2D
R/ K= = 1
2. Para lareacción 2A(g) + B(aq) + 3C(l)  D(s) + 3E(g), las concentraciones en el equilibrio son: A= 2.8x103 Pa, B=1.2x10-2 M, C=12.8 M, D=16.5M, E=3.6x104 torr. Calcule la constante de equilibrio. R/ 1.2x1010Nota: Recuerde que en el caso de gases la concentración se debe expresar en atm
3. Dada la siguiente reacción en equilibrio,
HOC6H4NO2 +H2O H3O+ + OC6H4NO2 pKa= 7.23
Sin realizarningún cálculo, explique como cambia el pH y hacia donde se desplaza el equilibrio si al sistema en equilibrio se adiciona:(a) HCl, (b) NaCl, (c) NaOH

4. Para la reaccion H2O H+ + OH- K=1.0x10-14. Lasconcentraciones en un sistema fuera del equilibrio son [H+]=3.0x10-5M, [OH-]=2.0x10-7M. ¿Procederá la reacción hacia la derecha o hacia la izquierda para alcanzar el equilibrio?


5. NaOH es unabase fuerte.
(a) Calcule el pH probable de un solución de hidróxido de sodio 0.1 M.
(b) Calcule el pH probable de un solución de hidróxido de sodio 1x10-8 M.

6. Las solubilidades de los ácidosgrasos CH3(CH2)nCOOH, en agua, aumentan cuando estos se encuentran en su forma con cargas CH3(CH2)nCOO-. Diga si las solubilidades aumentaran, disminuirán o permanecerán igual a medida que el pH de lasolución acuosa desciende.
8. Una muestra de 625 ml de una disolución acuosa que contiene 0.275 mol de ácido propiónico, HC3H5O2, tiene [H3O+] =0.00239M ¿Cuál es el valor de Ka para el acidopropiónico?
HC3H5O2 +H2O H3O+ + C3H5O- Ka=?
R/1.30x10-5
9. Para la ionización de ácido fenilacético,
HC8H7O2 +H2O H3O+ + C8H7O Ka= 4.9x10-5.
(a)¿Cual es el valor de [C8H7O] en HC8H7O2...