ciencias materiales dentales

CIENCIAS DE LOS MATERIALES DENTALES.

MATERIA: Lo que ocupa un espacio en el universo.
Ciencia e Ingeniería: Campo que investiga nuevos materiales y mejora los existentes.
Síntesis: Elemento nato echo por el hombre.
Clasificación de los materiales: Metales, Cerámicos, Polímeros, Semiconductores, Compuestos.
Dalton (S. XIX) Materias formadas por partículas infinitamente pequeñas,indivisibles e inalterables.
J. Thompson 1904 propuso: Tipos de partículas atómicas con propiedades de atracción y repulsión. (+,-)
Rutherford 1910 Partículas alfa.
Uniones interatómicas: Primarias o fuertes, secundarias o débiles.
Electronegatividad afectada por: Masa atómica, Distancia entre electrones de valencia y núcleo.
PERIODICIDAD: propiedad de elementos químicos. Indica el grupo o familia delos elementos en la tabla periódica.
ENLACE IÓNICO: un átomo cede electrones y el otro gana electrones.
METAL + NO METAL: Denominados como materiales cerámicos (silicatos, óxidos, fosfatos, etc.) Malos conductores  Material aislante. Arreglo atómico, Resistencia al impacto buena, Translucido.
ENLACE COVALENTE: compartición de electrones. No metal + no metal. Formación de enlaces: sencillos,dobles o triples. Malos conductores (dopantes). Capacidad de deformarse y recuperar su forma.
ENLACE METALICO: Compartición de electrones. En el último orbital tiene electrones débilmente ligados al núcleo. Formación de nube electrónica. Maleabilidad y ductilidad.
UNIONES SECUNDARIAS: Enlaces que actúan entre los átomos y las moléculas. Se basan en dipolos = fluctuantes permanentes.
FUERZAS DEVAN DER WAALS
MOMENTO DIPOLAR: Un campo eléctrico interno o externo se separan llos centros de carga + y – (polariza), En otras moléculas no es necesario.
PUENTES DE HIDROGENO: También conocidos como interacciones de keesom, Es 20 veces mas débil que un enlace primario, A pesar que H2O y H2S son similares y que O y S.
UNIONES SECUNDARIAS: Importantes para la determinación de tención y energíasuperficial. Intervienen en las propiedades de los materiales.
ENLACES MIXTOS: En la mayoría de los materiales el enlace entre átomos es una mezcla de 2 o más. Ejemplo compuestos intermetalicos se pueden unir con enlaces metálicos e iónicos.
Li (1 electronegatividad) Al (1.5 electronegatividad) Enlace metálico e iónico.
Al (1.5 electronegatividad) V (1.5 electronegatividad Enlace metálico.Electronegatividades iguales se prestan átomos mientras electronegatividades diferentes se quitan.
ENERGIA: Capacidad de realizar un trabajo. Muchas reacciones químicas liberan o absorben energía. La teoría de la relatividad espacial establece una equivalencia entre masa y energía.
CALOR: Energía transferida desde un objeto a mayor temperatura hacia otro a menor temperatura.
JOULES (J)KILOJOULES=1000J
CALORIA (CAL)= E H2O  ATOMO 1°C
TEMPERATURA: Es la medida de la energía cinética promedio de la partículas que la forman.
Kelvin (k) 273.15k 373.15k
Celsius (°c) 0°c 100°c C= (°F – 32) / 1.8
Fahrenheit (°f) 32°f 212°f F= (°Cx 1.8) +32
CONDUCTIVIDAD TERMICA: Propiedad que mide la capacidad de conduccióndel calor. Capacidad de una sustancia, de transferir la anergia cinética de sus moléculas a otras moléculas.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: Capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica.
ESTADOS DE LA MATERIA: 4 LIQ. SOL. GAS. PLAS.
Los cambios de estado = cambios físicos
CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA:
LIQUIDOS: Volumen definido, Forma indefinida
GASEOSO:Partículas alejadas, Es comprensible, Sin volumen o forma definida.
COLOIDE: Estado intermedio entre el estado sólido y líquido.
PLASMA: Átomo o moléculas disociados en iones, Constituidos por mezcla neutra.
PUNTO DE EBULLICION: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
PUNTO DE FUCION: Temperatura a la cual la sustancia pasa de solido a líquido....