ciencias naturalez

Trabajo de ciencias naturales 
 
Integrantes:Francisco Acosta­Jean Carlos Álava­Damian  
Amagua­Bryan Azogue­ 
Licenciado: Jorge Piedra 
Curso: 9no    Sección: 11 

 

 
 
 
 
 
 
 

 
 

Reseña histórica del modelo atómico de 
dalton. 
 

RESEÑA HISTÓRICA: 
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos 
experimentales, sobre la constitución de las mezclas gases; sobre la presión de vapor 
de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en 
evaporación, y acerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro artículos 
fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil correspondientes a 1802. El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente: 
Apenas pueden caber dudas acerca de la reductibilidad de fluidos 
elásticos de cualquier tipo en líquidos, y no debemos perder la 
esperanza de conseguirlo aplicando bajas temperaturas y 
adicionalmente fuertes presiones sobre los gases sin mezclar. Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en 
varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las 
observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la 
presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de la 
temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.6 
En el cuarto ensayo, Dalton anota: No veo ninguna razón por la que no podamos concluir que todos 
los fluidos compresibles bajo la misma presión se expanden 
igualmente por el calor y que para cualquier expansión de 
mercurio, la correspondiente expansión del aire es 
proporcionalmente algo menor, a mayor temperatura. Parece, por 
tanto, es más probable que las leyes generales con respecto de la cantidad absoluta y la naturaleza del calor sean derivadas de los 
fluidos elásticos más que de otras sustancias. 
 
 

Pesos Atómicos: 
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis 
elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, 
azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer 
artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin embargo en una entrada de 
su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una 
lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie 
de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoníaco, dióxido de 
carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época. Parece, entonces, que al enfrentarse con el problema de calcular el diámetro 
relativo de los átomos, que tenía la convicción de que eran los componentes 
básicos de todos los gases, utilizó los resultados de análisis químicos. A 
partir de la suposición de que la combinación se realiza siempre en la forma 
más sencilla posible, llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entre partículas de diferentes pesos, y es este enfoque experimental lo 
que diferencia su teoría de las especulaciones de los filósofos atomistas de 
la antigüedad, como Demócrito y Lucrecio. 
Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre 
responde a proporciones que se pueden expresar con números enteros. Por 
lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del elemento X 
con la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto 
ternario. Aunque no siempre, muchas de los primeras formulaciones de 
compuestos realizadas por Dalton en Un nuevo sistema de filosofía química 
resultaron exactas y son las que se usan en la actualidad. ...