Ciencias

Calor específico

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico paraelevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra  (minúscula).
De formaanáloga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se larepresenta con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es  donde  es la masa de la sustancia.1
Índice
  [ocultar] 1 Introducción
1.1 Ecuaciones básicas
1.2 Cantidad de sustancia
1.3 Conceptos relacionados
2 Unidades
2.1 Unidades de calor
2.2 Unidades de calor específico
3 Factores que afectan el calor específico3.1 Grados de libertad
3.2 Masa molar
3.3 Enlaces puente de hidrógeno
3.4 Impurezas
4 Tabla de capacidades caloríficas
5 Materiales de construcción
6 Véase también
7 Referencias
8 Bibliografía9 Enlaces externos
Introducción[editar · editar código]
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidadcalorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.3 (Ver tabla en: Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales.)
Cuanto mayor es el calor específico delas sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que paraun lingote de plomo de la misma masa.nota 1
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase...