Ciencias

Se analiza el contenido de hidróxido de Sodio de una muestra de un desinfectante. Un contenedor comercial de este desinfectante tiene una capacidad máxima de 100mL, que pesan exactamente 137g. La muestra se diluye hasta obtener 1L de disolución y 50 mL de esta base diluida necesitan de 30 mL de una disolución de ácidofosfórico al 0.7 M para su valoración. ¿Cuál es el porcentaje en masa de hidróxido de Sodio en este desinfectante?

Una persona ingiere 53 mL de una disolución deglucosa al 0.1 M y libera anhídrido carbónico al ambiente, de densidad 1.095 g/mL. (Medido a 1 atm de presión y 37.5 0C; la temperatura normal del cuerpo humano). Unaplanta cercana aprovecha el 60% del total de anhídrido carbónico liberado por la persona para producir 881 mL de una disolución de glucosa. Indicar la concentraciónmolar de la disolución producida por la planta si la glucosa en disolución ingerida por la persona se quema en un exceso de Oxígeno; y el anhídrido carbónicoincorporado por la planta reacciona con agua para producir los reactivos anteriores.

Se hacen reaccionar 6.93g de hidróxido de Bario seco con su equivalente de unadisolución de ácido clórico al 4 m. Calcular la concentración molal de la disolución producida.
Si se calienta la disolución producida tal que su concentración cambie a2 m, ¿cuántos mililitros de disolvente se habrán evaporado?

Hallar el volumen (en mililitros) de una disolución de ácido clorhídrico (densidad = 1.43 g / mL ydel 63% en peso) que se necesita para neutralizar 750 mililitros de una disolución de hidróxido de Calcio al 3 N (densidad = 1.14 g / mL y del 59 % en peso).