Ciencias

Configuración electrónica
corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Escribiendo configuraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electronesen un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).


1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6









ELECTRON DIFERENCIAL 
Elelectrón diferencial de un átomo es el ultimo que entra en su distribución electrónica por orbitales , de acuerdo a las reglas de distribución electrónica. 
Los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial se determinan de la siguiente forma: 
El coeficiente del orbital nos determina el valor de n. 
El tipo de orbital nos determina el valor l.
Para los orbitales “s” l = 0,para los orbitales “p” l = 1,
para los orbitales “d” l = 2
para los orbitales “f” l = 3. 
Los electrones que se encuentran en orbitales “s” tiene un valor de m = 0, en el caso de orbitales “p”, “d” o “f” al orbital de en medio se le asigna el valor de m = 0, los que están a la izquierda van a tener el valor de m negativo y los que están a la derecha van a tener el valor de m positivo. 
El valor del número cuántico s esta determinado por el sentido de la flecha que representa a el electrón, el sentido hacia arriba indica s = ½ y el sentido de la flecha hacia abajo indica s = - ½.

Principios

- Principio de exclusión de Pauli: en cada orbital puede haber un máximo de dos electrones los cuales deben tener espín contrario.

Principio de máxima multiplicidad de Hund-los orbitales s, p, d y f pueden ser ocupados hasta por un total de 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente, pero cuando los subniveles están parcialmente llenos, los electrones se distribuyen de manera que presentan el máximo número de espines con el mismo valor o bien sus espines deben ser paralelo que también puede enunciarse así: los electrones se distribuyen ocupando los orbitalesdisponibles en un solo sentido (spin) y luego con los que tienen espín opuesto, completando de esta manera el llenado orbital. 

Estructura del atomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y l acorteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de unprotón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados endistintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

El modelo de Dalton
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de lamateria. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. 
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales.  durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado...