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Cinética Química
> Cap. 14.1-14.7

Factores que influyen en la rapidez de reacción
1. El estado físico de los reactivos: Las reacciones deben colisionar entre sí para reaccionar. La mayoría de reacciones que se consideran son homogéneas, pero en reacciones heterogéneas la reacción está limitada a su área de contacto.
2. Las concentraciones de los reactivos: La mayoría de las reaccionesquímicas se llevan a cabo más rápido si aumenta la concentración de los reactivos.
3. La temperatura a la que ocurre la reacción: La rapidez de las reacciones químicas aumentan conforme se incrementa la temperatura.
4. La presencia de un catalizador: Los catalizadores son sustancias que aumentan la rapidez de reacción sin ser consumidos; afectan los tipos de colisiones que dan lugar a la reacción.Rapidez de reacción
La rapidez de reacción es el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo, así las unidas por lo general son molaridad por segundo (M/s); el cambio de concentración dividido entre un intervalo de tiempo.
* La concentración se da en términos de molaridad.
** Las velocidades siempre se expresan como cantidades positivas

Si A → B larapidez de esta reacción puede expresarse como la rapidez de desaparición del reactivo A o como la rapidez de aparición de B:
Rapidez promedio de aparición de B =∆[B]∆t

Rapidez promedio de desaparición de A =-∆[A]∆t

Cambio de la rapidez con el tiempo:
Es común que la rapidez disminuya conforme una reacción avanza, ya que la concentración de los reactivos disminuye.
Rapidez instantánea:Es la rapidez en un momento específico de la reacción, la cual se obtiene a partir de la pendiente (o tangente) de la curva en el punto de interés. La rapidez instantánea en t=0 se conoce como velocidad inicial de reacción.
Rapidez de reacción y estequiometria:
En reacciones en las que la velocidad de reacción es distinta por la estequiometría se utilizan los coeficientes estequiometricos:Rapidez =1a∆[A]∆t= 1b∆[B]∆t= 1c∆[C]∆t= 1d∆[D]∆t
aA + bB → cC + dD



La ley de la velocidad: Efecto de la concentración sobre la velocidad
Velocidad=k[A]m[B]n
aA + bB → cC + dD
La velocidad depende de las concentraciones de los reactivos y esto se conoce como ley de la velocidad. La k se conoce como constante de velocidad e indica cómo afecta la temperatura a la velocidad.

Órdenes dereacción: Los exponentes m y n se conocen como órdenes de reacción. Si una reacción m = 1, la velocidad es de primero orden con respecto al otro reactivo si n = 1 también, y 1+1=2, el orden general de la reacción es de segundo orden general.
Unidades de las constantes de velocidad: Dependen del orden general de la reacción de la ley de la velocidad, en una reacción de segundo orden la ecuaciónsería
Unidades de la constante de la velocidad=Unidades de velocidadUnidades de concentración2

Cambio de la concentración con el tiempo
1[A]t=kt+ 1[A]0
Velocidad= -k[A]2
Velocidad= -∆[A]∆t
ln[A]t = -kt + ln[A]0
Velocidad=∆[A]∆t
Reacciones de primer orden: Son aquellas cuya velocidad depende de la concentración de un solo reactivo elevada a la primera potencia. La ley de la velocidaddiferencial expresa cómo la velocidad depende de la concentración. En esta ecuación se puede conocer la concentración restante de un reactivo en cualquier momento después de iniciada la reacción, el tiempo requerido para que reaccione una fracción dada de muestra y el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo disminuya hasta cierto nivel. Esta ecuación también puede utilizarse paracomprobar si una reacción es de primer orden, lo cual ocurre cuando la ecuación se ajusta a una ecuación lineal (y = mx +b).
t1/2 = - ln1/2k
Reacciones de segundo orden: Es aquella cuya velocidad depende de la concentración del reactivo elevada a la segunda potencia, o de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia.
t1/2 = 1k[A]0
Vida media: La...