Clase 2 Qu Mica Configuraci N Electr Nica 21 28

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Señalábamos que las unidades que juegan un rol
importante en la formación de los compuestos y
su transformación son los electrones, esta
distribución de electrones en losátomos este
sustentada en la teoría de la mecánica cuántica.

MECÁNICA CUÁNTICA
Es una teoría que trata de explicar el
comportamiento de las unidades subatómicas
en particular la de los electrones, paraello se
emplea los llamados números cuánticos.

NÚMEROS CUÁNTICOS
Describen los estados posibles de un electrón.
Permite establecer el ordenamiento electrónico
de
cualquier
átomo
(denominándoseconfiguración electrónica).

Número
cuántico
n
l

nominación

equivalencia

Valores

Principal

Nivel de energía

1, 2, 3, 4,……..∞

Secundario ó
azimutal

Subnivel de
energía

0, 1, 2, 3……(n-1)
0=s
1=p2=d

mℓ
ms

Magnético

Orbital

Spin

Giro del
electrón

3=f

- ℓ……o…….+ℓ
+½

,

-½

1. Número cuántico principal: Describe el

nivel de energía que ocupa el electrón puede
tener cualquier valor enteropositivo n = 1,2,3,

….. .

2. Número cuántico azimutal o secundario
(ℓ): Este número cuántico indica el subnivel de
energía también está asociado al orbital “región
del espacio donde existe lamayor probabilidad
de encontrar el electrón”
Toma valores desde ℓ = 0, 1, 2, … hasta (n - 1)
NOTACIÓN ESPECTRAL DEL NÚMERO
CUÁNTICO AZIMUTAL
ℓ
Orbital
Representación
Gráfica
0
s
1

p

2

d

3. El númerocuántico magnético (m): Describe la
orientación del
debido a que
colocar en un
diferencias.

orbital en el espacio,
para diferenciar los
campo magnético y

recibe este nombre
orbitales, se debe
seobservaran sus

4. Número cuántico de spin: Es aquel
número que indica el giro del electrón sobre su
propio eje:

Antihorario
ms = + ½

Horario
ms = - ½

Entonces la representación de los electrones sepuede

realizar

en

función

a

estos

cuatro

números mediante la notación vectorial (n, ℓ, m,

n
(nivel)

VALOR

1

2

m
(–l…0…+l )

l
(subnivel)
SIMBOLO
SUBNIVEL

VALORES

Nº ORBITALES

0

1s...