Clase7_Generalidades Del Enlace Quimico 1

GENERALIDADES DEL ENLACE
QUÍMICO
Símbolos de puntos de Lewis
 Enlace iónico: características y propiedades
 Nomenclatura y fórmulas sencillas de compuestos
iónicos
 Enlace metálico: características y propiedades
 Enlace covalente: enlace covalente polar y no
polar
 Nomenclatura y fórmulas sencillas de compuestos
covalentes
 Tipos de sólidos covalentes: sólidos moleculares,
redes covalentesy polímeros


SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS
(SPL)

Químico estadounidense
(1875-1946)



Gilbert Lewis: los átomos se
combinan para alcanzar
una configuración
electrónica más estable.



La estabilidad máxima se
logra cuando un átomo es
isoelectrónico con un gas
noble



Los electrones de valencia
(EV) están involucrados en
la formación de los enlaces
químicos



SPL: consta del elemento
delsímbolo y un punto por
cada EV de un átomo del
elemento.



Los elementos de
transición, lantánidos y
actínidos, tienen capas
internas incompletas y en

ENLACE IÓNICO
Los átomos con bajas EI
tienden a formar
cationes, y aquellos con
alta AE tienden a formar
aniones.
 Generalmente los metales
alcalinos tienen
posibilidades de formar
cationes, mientras los
halógenos y el oxígeno
forman aniones.
Fuerza electrostática que
une a los iones en un
compuesto iónico.


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
IÓNICOS
Los compuestos iónicos están
formados por cationes y
aniones. Los nombres de los
cationes provienen del nombre
de los elementos.
 Muchos compuestos iónicos
son compuestos binarios,
compuestos formados por dos
elementos.
 En los compuestos binarios
primero se nombra el anión no
metálicoseguido por el catión
metálico
 NaCl: cloruro de sodio.
 La nomenclatura del anión se
forma tomando la primera
parte del nombre del elemento
(cloro)y agregando el sufijo uro.


Elemento

Nombre del
catión

Na

Ion sodio

K

Ion potasio

Mg

Ion magnesio

Al

Ion aluminio

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
IÓNICOS
Grupo 4A

Grupo 5A

Grupo 6A

Grupo 7A

C carburo (C4-)

N nitruro (N3-)

O óxido (O2-)

Ffluoruro (F-)

Si siliciuro (Si4-)

P fosfuro (P3-)

S sulfuro (S2-)

Cl cloruro (Cl-)

Se selenuro
(Se2-)

Br bromuro (Br-)

Te telururo
(Te2-)

I yoduro (I-)

El sufijo uro también se utiliza para algunos de grupos de
aniones que contienen elementos diferentes, como el cianuro
(CN-). Por ejemplo KCN, cianuro de potasio.
 Compuestos ternarios: compuestos formados por tres
elementos.
 Algunosmetales, en particular los metales de transición
pueden formar mas de un tipo de catión.


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
IÓNICOS

Fe2: ion ferroso; Fe3: ion férrico
 FeCl : cloruro ferroso; FeCl : cloruro férrico
2
2


SISTEMA DE STOCK

Se utiliza debido a las dificultades que se presentan cuando un
elemento presenta mas de dos números de oxidación.
 Este sistema utiliza el número romano I queindica una carga
positiva, II significa dos cargas positivas, y así sucesivamente.
 Ejemplo:


Mn2+: MnO
óxido de manganeso (II)
 Mn3+: Mn2O3: óxido de manganeso (III)
 Mn4+: MnO2: óxido de manganeso (IV)






El primer caso se leería óxido de manganeso dos.

Ejercicio:


Nombrar los siguientes compuestos:
Cu(NO3)2:
 nitrato de cobre (II)
 KH PO :
2
4
 dihidrógeno fosfato de potasio
 NHClO :
4
3
 clorato de amonio


COMPUESTOS MOLECULARES
Por lo general están formados por elementos no metálicos
 Se nombran de forma similar a los compuestos iónicos:
primero el segundo elemento de la fórmula, y luego se
adiciona la raíz uro y después se nombra el primer elemento:


 HCl:

cloruro de hidrógeno
 HBr: bromuro de hidrógeno
 SiC: carburo de silicio


Es muy común que un par deelementos formen diferentes
compuestos. En estos casos se utilizan prefijos griegos que
denotan el número de átomos de cada uno de los elementos
presentes:
 CO:

monóxido de carbono
 CO2: dióxido de carbono
 SO2: dióxido de azufre
 SO3: trióxido de azufre
 NO2: dióxido de nitrógeno
 N2O4: tetróxido de dinitrógeno

COMPUESTOS MOLECULARES


Algunas excepciones:
 B2H6:

diborano
 CH4:...