clases de quimica

ESTEQUIOMETRIA

Estequiometría
Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una
reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una o varias
sustancias puras (REACTIVOS) se transforman para formar
una o más sustancias nuevas (PRODUCTOS). Se
representan mediante ecuaciones químicas.

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La ecuación química
REACTIVOS

N2 (g) + 3 H2 (g)

PRODUCTOS
Fe2O3
1000 °C500 atm

2 NH3 (g)

COEFICIENTES
ESTEQUIOMETRICOS

Ley de la conservación de la masa:
“Los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una
reacción química. Por lo tanto, una ecuación química debe
tener el mismo número de átomos de cada elemento del lado
de reactivos y de productos.”
Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

Balanceo de una ecuación química
1. Determinarreactivos y productos
2. Escribir la ecuación química: reactivos → productos
3. Balancear la ecuación (NO introducir átomos o
moléculas que no intervengan en la reacción; ni
cambiar los coeficientes de las fórmulas químicas).
4. Verificar la ecuación igualada (mismo número total de
átomos de cada tipo en ambos lados de la ecuación).

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Ej.: escribir y equilibrar la reacción queinterpreta la
combustión del gas butano (C4H10) en el aire. En esta
reacción el butano reacciona con oxígeno (O2) y se produce
agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).

¿Qué información nos da la ecuación química?

N2 (g) + 3 H2 (g)
1 moléc. de N2

2 NH3 (g)

3 moléc. de H2

2 át. de N

6 át. de H

28 uma de N2

2 moléc. de NH3

6 uma de H2

2 át. de N y 6 át. de H
34 uma de NH3Se conserva la masa y la cantidad de átomos de cada tipo.
También puedo hacer “relaciones cruzadas”:
28 uma de N2 reaccionan con 6 átomos de H para dar 2
moléculas de NH3
Todo esto es a nivel MICROSCOPICO

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A nivel MACROSCOPICO

N2 (g) + 3 H2 (g)

2 NH3 (g)

1 mol de
moléc. de N2

3 moles de
moléc. de H2

2 moles de
moléc. de NH3

6,022 × 1023
moléc. de N2

3 × 6,022 ×1023
moléc. de H2

2 × 6,022 × 1023
moléc. de NH3

2 moles de
át. de N

6 moles de
át. de H

2 moles de át. de N
y 6 moles de át. de H

28 g de N2

6 g de H2

34 g de NH3

22, 4 L de N2
(en CNTP)

3 × 22, 4 L de H2
(en CNTP)

2 × 22, 4 L de NH3
(en CNTP)

También acá puedo hacer “relaciones cruzadas”
Pero no puedo mezclar el nivel “micro” con el nivel “macro”Ej.:
Para la reacción:
CaCO3 + HCl

CaCl2 + CO2 + H2O

a) ¿Qué masa de CaCO3 necesito para obtener 5,12 L de
CO2 en CNPT?
b) ¿Cuántas moléculas de HCl van a reaccionar?
c) ¿Cuál será el número de moles de CaCl2 obtenido?

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Exceso y defecto
“Reacción” del sandwich de queso:

P+Q→S
El pan y el queso son los reactivos. El sandwich es el producto.
Si tengo 7 panes y 5 rodajas dequeso, ¿cuántos sandwiches
puedo armar?
Rta: 5 sandwiches
La cantidad de
queso me limita la
reacción.
El queso es el
reactivo limitante

Exceso y defecto
Cuando uno de los reactivos se ha consumido totalmente la
reacción química se detiene y no se forman más
productos
REACTIVO LIMITANTE
reactivo que se ha consumido en su totalidad
REACTIVOS EN EXCESO
reactivos presentes en mayorcantidad que la necesaria
para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante

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Ejemplo:
¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se formarán si mezclamos
2 g de H2SO4 con 3 g de Al(OH)3?

Pureza
La mayor parte de las sustancias que se emplean en el
laboratorio (reactivos) no son tienen una pureza del 100 %,
sino que poseen una cantidad determinada de otras
sustancias no deseadas llamadasimpurezas.
Masa muestra = masa sust. pura + masa impurezas
Ejemplo:
Calcule la masa de NaCl y la de impurezas presentes en 10 g
de una muestra de NaCl 99,4%.
Para calcular la cantidad de un producto utilizando la
ecuación química es necesario primero calcular la cantidad
de reactivos puros que se tienen

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Rendimiento
Cantidad teórica
La cantidad de producto
que se podría obtener con...