Cloruro de zinc

Cloruro de cinc

 
Cloruro de zinc

Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de zinc
General
Otros nombres
Dicloruro de cinc
Cloruro de cinc anhidro,
Mantequilla de cinc
Fórmula molecular
ZnCl2
Identificadores
Número CAS
7646-85-71
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia
Gránulos cristalinos blancos.
Densidad
2907 kg/m3; 2,907 g/cm3
Masa molar
136,3 g/molPunto de fusión
556 K (283 °C)
Punto de ebullición
1 029 K (756 °C)
Estructura cristalina
Cuatro formas conocidas
En estado anhidro, la única forma estable es la Hexagonal deempaquetamiento cerrado (δ)
Propiedades químicas
Solubilidaden agua
432 g/100 mL (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido
-415,05 kJ/mol
Peligrosidad
Frases R
R34, R50, R53
Frases S
S7/8, S28, S45, S60,
S61
Compuestosrelacionados
Otros aniones
fluoruro de cinc,
bromuro de cinc,
ioduro de cinc,
óxido de cinc
Otros cationes
cloruro de cobre (II),
cloruro de cadmio,
cloruro de aluminio
Otros compuestos de Cl y Zn
clorato de cinc
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El cloruro de zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2. Se conocennueve formas cristalinas diferentes de cloruro de cinc, incoloras o blancas, muy solubles en agua. El ZnCl2 es higroscópico e incluso delicuescente. Por tanto, las muestras deben protegerse de las fuentes de humedad, incluido el vapor de agua presente en el medio ambiente.
El cloruro de zinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de decapantes (flux, en inglés) y decatalizadores para síntesis orgánica.
Índice
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1 Estructura y propiedades básicas
2 Síntesis y purificación
3 Aplicaciones
3.1 Decapante en metalurgia
3.2 En síntesis orgánicas
3.3 En procesado textil
4 Consideraciones de seguridad
5 Referencias
6 Bibliografía
7 Enlaces externos
Estructura y propiedades básicas[editar]
El cloruro de zinc presenta polimorfismo, se conocen cuatroformas cristalinas, llamadas polimorfos. En todos los casos el ion Zn2+ presentacoordinación tetraédrica con cuatro ligandos cloruro.2 Por enfriamiento rápido de ZnCl2 fundido se obtiene un vidrio, es decir, un sólido amorfo. Adicionalmente el ZnCl2 forma hidratos por inclusión de agua de cristalización, y al menos un hidróxido mixto, ZnClOH.2
La forma anhidra presenta un enlace con marcadocarácter covalente que se manifiesta en su relativamente bajo punto de fusión, entre 275 y 318 °C. Otras evidencias de su covalencia es su alta solubilidad en solventes como el éter, con los que forma aductos de fórmula ZnCl2L2 donde L es un ligando tal como dietiléter, O(C2H5)2.
Sus soluciones acuosas presentan carácter ácido, debido a que el ion Zn2+ es un ácido de Lewis. Por ejemplo una soluciónacuosa 6 M tiene unpH de 1.3
Se conocen cuatro hidratos de cloruro de cinc. Los cuatro hidratos de cloruro de cinc tienen la fórmula ZnCl2(H2O)n donde n = 1, 1.5, 2.5, y 3.3 El 4-hidrato, ZnCl2(H2O)4 cristaliza a partir de disoluciones acuosas de cloruro de cinc. Cuando se calienta el cloruro de cinc hidratado a partir de una disolución acuosa, se obtiene un residuo de ZnOHCl.
En solución acuosa,el cloruro de cinc se disocia por completo dando iones Zn2+. Por ello, aunque las distintas sales de cinc tienen diferentes fórmulas y estructuras cristalinas, su comportamiento en solución acuosa es muy similar. Por ejemplo, las soluciones de los diferentes polimorfos de ZnCl2, así como las de otros haluros (bromuro, ioduro) y la de sulfato de cinc, a menudo se pueden utilizar en forma indistintapara la preparación de otros compuestos de cinc. Un ejemplo de esto es la obtención de carbonato de cinc:
ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)
Síntesis y purificación[editar]
La sal anhidra ZnCl2 puede prepararse a partir de cinc y cloruro de hidrógeno.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Las formas hidratadas y disoluciones acuosas pueden prepararse fácilmente por tratamiento de piezas de...