Coligativas

Actividad Nº 1

1.- Seleccione el solvente: agua en este caso y coloque una masa de 100 g (mínima cantidad de solvente en esta simulación)
2.- Seleccione el soluto: sucrosa y elija una masa de 10g (máxima cantidad de soluto que puede elegir).
3.- Coloque la perilla en posición para determinar el descenso crioscópico.
4.- Una vez colocadas todas las condiciones necesarias, presione START.5.- Aparece ahora una pantalla con variables y constantes. Identifíquelas.
6.- ¿Cómo puede a partir de estas variables determinar el factor de Vant´Hoff (i)?. Calcúlelo.
7.- Discuta los resultadosobtenidos.

5.- Solvent: Water ( significa que el solvente es el Agua
Boiling Point: 100ºC ( es el punto de ebullición del Agua
Freezing Point: 0ºC ( es el punto de fusión del AguaKb: 0,51ºC.kg / mol ( es la constante ebulloscópica del Agua
Kf: 1,86 ºC.kg / mol ( es la constante crioscópica del Agua

6.- A partir de éstas variables puedo calcular el factor i de Vant´Hoffrelacionando la diferencia de temperaturas crioscópicas con y sin soluto, con la constante crioscópica del Agua, la molalidad de la solución.

∆Tc = Kf . m . i
Donde ∆Tc = 0,49º
PMsucrosa = 342g / mol
m = 0,292 mol / kg

0,49º = 1,86 ºC.kg / mol . 0,292 mol /kg . i

( i = 0,49º .
1,86 ºC.kg / mol . 0,292 mol /kg

i =0,91

7.- El resultado obtenido 0,91 es aproximadamente el correcto, ya que la sucrosa no se disocia, entonces el factor i de Vant´Hoff debe ser parecido a 1.

Actividad Nº 2

Completar elsiguiente cuadro

|Soluto |Te |Te H2O |ΔT |m |I |
|Sucrosa |100,1ºC |100ºC|0,4º |0.22 mol / kg |0,9 |
|NaCl |101,2ºC |100ºC |4,4º |1.28 mol / kg |3,9 |
|CaCl2...