Combustión completa
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2014
Combustión completa
En la combustión completa se queman las sustancias combustibles del combustible hasta el máximo grado posible de oxidación. En este tipo dereacción no se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión. Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustionestécnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:
C + CO2 -----> CO2
CO + ½ O2 -----> CO2
H2 + ½ O2 -----> H2O
S + O2-----> SO2
SH2 + 3/2 O2 ------> SO2 + H2O
Estas reacciones pertenecen a reacciones completas de sustancias que pueden pertenecer a un combustible gaseoso,líquido o sólido y se expresan para 1 mol o 1 Kmol de sustancia combustible.
En una combustión completa si el combustible es un hidrocarburo, el carbono pasara adióxido de carbono y el hidrogeno a agua.
Combustible + O2 à CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es unareacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completapresenta llama azul pálido, y es la que libera mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendirmejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Una ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gasnatural) es:
CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2 H2O
Todas estas relaciones se utilizan para efectuar un balance másico completo de una reacción de combustión.
En la combustión completa se queman las sustancias combustibles del combustible hasta el máximo grado posible de oxidación. En este tipo dereacción no se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión. Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustionestécnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:
C + CO2 -----> CO2
CO + ½ O2 -----> CO2
H2 + ½ O2 -----> H2O
S + O2-----> SO2
SH2 + 3/2 O2 ------> SO2 + H2O
Estas reacciones pertenecen a reacciones completas de sustancias que pueden pertenecer a un combustible gaseoso,líquido o sólido y se expresan para 1 mol o 1 Kmol de sustancia combustible.
En una combustión completa si el combustible es un hidrocarburo, el carbono pasara adióxido de carbono y el hidrogeno a agua.
Combustible + O2 à CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es unareacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completapresenta llama azul pálido, y es la que libera mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendirmejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Una ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gasnatural) es:
CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2 H2O
Todas estas relaciones se utilizan para efectuar un balance másico completo de una reacción de combustión.
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