combustion






Laboratorio de Fundamentos de Fisicoquímica

PRACTICA No. 6
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN

Alumnos: Camacho Solórzano Carmen
Neri Sánchez Shine Mary
Vaquero Rodríguez José Bernardo

Grupo: 3FV1
Equipo: 4
Profesor: Valentín Orozco




INTRODUCCIÓN
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, conrespecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicassegún que liberen o requieran calor.
La calorimetría es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambios físicos. El instrumento utilizado en calorimetría se denomina calorímetro.
El calorímetro es un aparato utilizado para determina el calor especifico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Por otro lado para podercalcular el efecto térmico de cualquier proceso, se determina la constante del calorímetro “C” (es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura del recipiente en 1˚C).
C =
Donde
C = Constante del calorímetro
Q = Efecto térmico
ΔT = La diferencia de temperaturas (T₂-T₁)





OBJETIVOS
Determinar el calor de combustión de sustancia orgánicas

MATERIAL
Una bombacalorimétrica
Alambre fundible
Capsula de grenetina
Una galleta pulverizada (Galleta maría de Gamesa)

DATOS EXPERIMENTALES
Peso del alambre = 0.0154g
Peso de la capsula = 0.0918g
Peso de la capsula con la muestra = 0.5116g
Peso del alambre restante = 0.0077g
Peso de la muestra (galleta) = 0.4198
Peso de la galleta completa = 3.73g

Se utilizo 4.3 ml de NaOH para la titulación

T (˚C)
T(seg)






















C =
Donde
a = peso de la galleta
b = peso del alambre fundido
B = calor de fusión del alambre fundido
c = ml de NaOH 0.1N usado
T₂ = temperatura final
T₁ = temperatura inicial
Utilizando la formula y sustituyendo nuestros valores experimentales, tenemos que:
C =
C = 1836.50 cal/g
Por otro lado si multiplicamos el peso una galletacompleta por nuestra constante calorimétrica (C), nos queda que:
= (3.73) (1836.50)
= 6850.145 cal de galleta
CUESTIONARIO.
1.- Diga, por qué, no es conveniente determinar la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica, determinando el calor especifico de cada una de sus partes. Debido a que el procedimiento es mucho más largo y muy poco confiable por la variación en cada uno de suscomponentes, presentes.
2.- Explique porque es necesario dejar reposar la bomba calorimétrica por lo menos diez minutos antes de la ignición. Al provocar la ignición se debe cuidar que la luz roja de la fuente de poder se encienda y que la temperatura del sistema se eleve para que la combustión sea efectiva. Y para ello es necesario que la bomba calorimétrica este en reposo lo que facilita la distribuciónde energía adecuada en el sistema.
3.- Explique porque se deben respetar los límites de la presión de oxigeno dentro de la bomba. Es de suma importancia la utilización del oxígeno adecuado para que se lleve a cabo una excelente combustión de la muestra galleta.
4.- Que sucedería con la combustión si hay poco oxígeno para ésta. La combustión no se presentaría de manera exacta.
5.- Expliqueporque se debe desechar un experimento cuando la combustión sea incompleta. Se cancela el experimento debido a que no existen las condiciones necesarias para poder obtener los datos requeridos, un ejemplo de ello es la formación de gases, intercambio de calor y temperatura siendo estos los principales factores de combustión.
6.- Explique qué causas pueden dar una combustión incompleta. Las causas...