Combustion

PRACTICA 8
CALOR DE COMBUSTIÓN

OBJETIVO:
* Determinar el calor de combustión de un solido usando la bomba calorimétrica.
INTRODUCCION
El calor de combustión se define como el calorliberado cuando un compuesto formado por C, H y O se quema en presencia de oxigeno, O2 (g) para producir CO2 (g) y H2O (l), cuando la reacción es completa, es decir en presencia de un exceso de oxigeno.Cuando se desea medir experimentalmente el ΔHcomb, el procedimiento es sencillo y se obtienen resultados muy precisos cuando la reacción se lleva acabo adiabáticamente. Por lo general, la combustión seefectúa en una cámara aislada que transmite el calor liberado a una camisa adiabática, considerando por aparte cada uno de los agentes absorbentes de calor (bomba calorimétrica, agua y productos decombustión) y los liberadores de calor (reacción de combustión, reacción deformación de acido nítrico e ignición del alambre fusible); luego aplicando la primera ley de la termodinámica se llega a laecuación que permite cuantificar una de las incógnitas.
∆Hcomb-∆nRT+QI+∆EformVM+Cv∆T=0

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES Y ALGOROTMOS DE CÁLCULO

Reacción de combustión de acido benzoico a 298KC6H5COOH+152O2∆ 7CO2+ 3H2O
∆ng=142-152= -0.5

* Primera parte:

Determinación de constante de calorímetro
| Valores para determinar la temperatura inicial |
t(min) | T (°C) |
0,30 | 25,8|
1,00 | 25,79 |
1,30 | 25,78 |
2,00 | 25,78 |
2,30 | 25,78 |
3,00 | 25,77 |
3,30 | 25,77 |
4,00 | 25,76 |
4,30 | 25,75 |
5,00 | 25,75 |
Temperatura para el equilibrio | |t(min) | T (°C) |
0,15 | 25,76 |
0,30 | 25,79 |
0,45 | 26,2 |
1,00 | 26,48 |
1,15 | 26,78 |
1,30 | 27 |
1,45 | 27,32 |
2,00 | 27,36 |
2,15 | 27,45 |
2,30 | 27,54 |
2,45 | 27,61|
3,00 | 27,65 |
3,15 | 27,69 |
3,30 | 27,72 |
3,45 | 27,74 |
4,00 | 27,76 |
4,15 | 27,77 |
4,30 | 27,78 |
4,45 | 27,8 |
5,00 | 27,81 |
5,15 | 27,81 |
5,30 | 27,81 |
5,45 |...