¿Como preparar soluciones a la medida?

Curso: Decimo Asignatura: Química INFORME
Presentado a: Luz Mary Calderón

INFORME DE QUIMICA

¿COMO PREPARAR SOLUCIONES A LA MEDIDA?

DATOS Y OBSERVACIONES:

PARTE A:
Registra lo observado a través de cada uno de las etapas propuestas
RTA/ En la primera parte el vaso precipitado 1 que era el que tenía el cubo de azúcar normal, queda el azúcar debajo de vaso y se pelmasa enel fondo. En el vaso 2 que contenía el azúcar triturada, el azúcar se disolvió completamente y en un tiempo muy corto.
En la segunda parte ocurrió:
• En la solución de Nitrato de potasio y agua: Al agregarle los 0.2g de nitrato de potasio a los 5ml agua, el agua se oscureció y en la solución el menisco estaba muy visible.
• En la solución de Yodo y agua: Al agregarle los 0.2g de yodo a los5ml de agua, cogió un color amarillo oscuro, como el color que tiene la cerveza y en vez de tener menisco tenia burbujas.
• En la solución de hidróxido de sodio y agua: Al agregarle los 0.2g de hidróxido de sodio a los 5ml de agua, al principio se veía como una especie de gas y luego quedo igual que la solución de Nitrato de potasio y agua. Ya que los dos tenían un menisco muy visible
• En lasolución de óxido de calcio y agua: Al agregarle los 0.2g de óxido de sodio a los 5ml de agua, la solución no se diluyo fácilmente. Ya que abajo quedo todo el oxido de calcio. Primero obtuvo un color cemento y luego cogió un color crema.

PARTE B:

Nº SOLUCION MASA SOLUTO MASA SOLVENTE UNIDADES DE CONCENTRA-CION VOLUMEN FINAL DE LA SOLUCION INSTRUMENTOS UTILIZADOS



ANALISIS YCONCLUSIONES:

Con base en las observaciones y datos tomados durante la práctica:

1. ¿Cómo afecta el tamaño de las partículas la solubilidad de una sustancia?
2. ¿Por qué la solubilidad se ve afectada por la naturaleza del soluto y del solvente?
3. Para la solución 1, calcula el porcentaje en masa de la solución. ¿Cuál será el resultado si la cantidad de agua adicionada es 120 g?
4. Es posibleexpresar la concentración de la solución 1 en otra unidad ¿Cuál? Realiza los cálculos.
5. Para la solución 2, calcula la molaridad. ¿Es posible expresar la concentración de esta solución en porcentaje?
6. Presenta cálculos para la dilución que realizaste.
7. ¿Se puede expresar la concentración de la solución 2 en otras unidades? ¿Cuáles? Realiza los cálculos.
8. Realiza los cálculos para lapreparación de las soluciones asignadas por tu profesor.
9. Expresa la concentración de las soluciones dadas por tu profesor por lo menos en una unidad diferente.

SOLUCION:

1. A menor tamaño de las partículas mayor solubilidad de una sustancia. Como lo pudimos ver en el ejemplo de los cubos de azúcar ya que en el vaso 1 el azúcar que estaba en mayor tamaño tubo mayor solubilidad y el azúcarquedo abajo; y en el vaso 2 como las partículas eran de menor tamaño la solubilidad fue más rápida eso se debe a que la velocidad de disolución del soluto en un solvente depende del tamaño de las partículas de soluto pues si el tamaño de las partículas de soluto es pequeño, la superficie de contacto es mayor y la sustancia se disuelve más rápido.
o si el tamaño de las partículas es grande, elagua tiene más dificultades para interaccionar y la sustancia de disuelve con lentitud.
2. La solubilidad se ve afectada por la naturaleza del soluto y del solvente ya que la solubilidad de una sustancia es mayor cuando las moléculas del soluto son semejantes eléctrica y estructuralmente a las del solvente. Por eso se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante”. Si existe semejanza entre laspropiedades eléctricas (momento dipolar grande) entre el soluto y el solvente, las
atracciones entre sus moléculas son fuertes y en caso contrario son débiles. Por eso un compuesto polar como el agua es un buen solvente de otro también polar como el alcohol, y mal solvente de una sustancia no polar como la gasolina. El benceno es un buen solvente de la gasolina porque es una molécula no polar....