Compresion

Historia de la tabla periódica
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
* El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
* La noción del elemento y propiedades periódicas
* Las relaciones entre la masa atómica(y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
Aunque algunos elementos como el oro (Au),  plata (Ag),  cobre (Cu),  plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista HenningBrand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. Aprincipios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos deellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul),talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
Enseguida se muestra una tabla periódica en resumen
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales. Losmetales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelenteconductor del calor).
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.
Propiedad de los metales
* Poseen bajo potencial de ionización y alto pesoespecífico
* Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
* Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos
* Presentan aspecto y brillo metálicos
* Son buenos conductores del calor y la electricidad
* Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos
* Se oxidan por pérdida deelectrones
* Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
* Los elementos alcalinos son los más activos
Propiedades generales de los no-metales
* Tienen tendencia a ganar electrones
* Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico
* Por regla general, en suúltimo nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones
* Se presentan en los tres estados físicos de agregación
* No poseen aspecto ni brillo metálico
* Son malos conductores de calor y la electricidad
* No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces
* Se reducen por ganancia de electrones
* Sus moléculas están formadas por dos o más átomos
* Al unirse con el oxígeno forman...