Compuestos De Coordinacion Con Ligandos Inorganicos

Compuesto | Nombre | Nº coordinaciòn | Estructura | Ligando |
[Zn(NH3)4]2+ | ion tetraaminzinc(II) | 4 | tetraédrica | |
[Zn(OH)4]2- | ion tetrahidroxocincato(II) | 4 | tetraédrica | |
[Cd(NH)4]2+ | ion tetraamincadmio(II) | 4 | tetraédrica | tetraédrica |
[Ni(NH3)6]2+ | ion hexaaminniquel(II) | 6 | tetraédrica | tetraédrica |
[Co(NH3)6]2+ | ion hexaamincobalto(II) | 6 | Octaedrica |Octaedrica |
[Cu(NH)4]2+ | Ion tetramincobre(II) | 4 | Cuadrado plana | Cuadrado plana |
[Al(OH)4]- | Ion tetrahidroxoaluminato(III) | 4 | tetraédrica | tetraédrica |
[Cr(NH3)6]3+ | Ion hexaamincromo(III) | 6 | Octaédrica | Octaédrica |
[Cr(OH)4]- | Ion tetrahidroxocromato(III) | 4 | tetraédrica | tetraédrica |
[HgI4]- | Ion tetrayoduromercuariato(III) | 4 | cuadrado plano | cuadradoplano |
[BiI4]- | Ion tetrayodurobismutato(III) | 4 | | |
[Fe(SCN)]2+ | Ion tiocianato de hierro(III) | 1 | | |
Fe4[Fe(CN)6] | Hexacianoferrato de hierro (II) | 6 | Octaédrica | Octaédrica |
Fe3[Fe(CN)6] | Hexacianoferrato de hierro (III) | 6 | Octaédrica | Octaédrica |
[Fe3(S2O3)2]- | Ion ditiosulfa | 2 | | |
[Ag(NH3)2]+ | Ion diaminplata (I) | 2 | lineal | lineal |
[Ag(S2O3)2]-| Ion ditiosulfatoargentato (I) | 2 | | |
[Co(SCN)]2- | Ion | 1 | | |
H2[Co(SCN)4] | | 4 | tetraédrica | tetraédrica |
K3[Co(NO2)6] | Hexanitrocobalto de potasio | 6 | Octaédrica | Octaédrica |

Procedimiento: []

1.- a) Zn + 2NH3 Zn(OH)2+ 4NH3 (exceso) Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2OH- (exceso) b) Cd2+ + 2NH3 Cd(OH)2(s) + 4NH3 Cd2++ 2OH- Cd(OH)2(s) + OH- (exceso) c) Ni2+ + 2NH3 Ni(OH)2(s) + 6NH3 Ni 2+ + 20H- Ni(OH)2(s) + OH- (exceso) d) Co2+ + 2NH3 Co(OH)2(s) + 6NH3(exceso) Co2+ + 2OH- Co(OH)2(s) + OH-(exceso) e) Cu2+ + 2NH3 Cu(OH)2(s) + 4NH3(exceso) Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2(s) + OH-(exceso)f) Mn2+ + 2NH3 Mn(OH) 2(s) + NH3(exceso) Mn2+ + 2OH- g) Al3+ + 3NH3 No forma complejo amoniacal Al3+ + 3OH- Al(OH)3(s) + OH-(exceso) h) Fe3+ + 3NH3 Fe(OH)3(s) + NH3(exceso)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3(s) + OH-(exceso) i)Cr3+ + 3NH3 Cr(OH)3(s) + 6NH3exceso)Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 (s) + OH-(exceso) | →→→→→→→→→→→→→→→→→→→ → →→→ → →→→→→ →→→→→ | Zn(OH)2(s) pp blanco + 2NH4+[Zn(NH3)4]2+(ac) Incoloro + 2OH- Zn (OH) 2(s) blanco[Zn(OH)4]2-(ac) Incoloro Cd(OH)2(s) pp blanco + 2NH4+[Cd (NH)4]2+Incoloro + 20H- Cd(OH)2(s) Insoluble en exceso de reactivoNi(OH)2(s) pp verde + 2NH4+[Ni(NH3)6]2+(ac) azul + 2OH- Ni(OH)2(s) verde aguaInsolubleen exceso de reactivo Co(OH)2(s) pp azul + 2NH4+[Co(NH3)6]2+ verdoso + 2OH- Co(OH)2(s) pp rosado Co(OH)3(s) (No hay formacion de complejo)Cu(OH)2(s) pp azul + 2NH4+[Cu(NH)4]2+Azul + 2OH-Cu(OH)2(s) pp azulInsoluble en exceso de reactivoMn(OH) 2(s) pp blanco + 2NH4+Insoluble en exceso de amoniaco.Mn(OH)2(s) pp blanco (se oxida con el aire a marron)Al(OH)3(s)pp blanco + 3NH4+Al(OH)3(s)...