Compuestos Organicos

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
DE LOS LLANOS OCCIDENTALES
EZEQUIEL ZAMORA
UNELLEZ –GUANARE

BACHILLER
Rosangel Villanueva C.I: 22.022.978
Programa: CAM
Carrera: PAV
Sub-Proyecto: Química Orgánica
Técnico de Laboratorio:
Ing: José González
Prof: Ana Dolores

Guanare, Octubre 2011INTRODUCCIÓN

En la caracterización de un compuesto orgánico desconocidos es esencial el conocimiento de los elementos que lo forman; tales como carbono e hidrogeno que son las más comunes. Para aplicar el análisis cualitativo es necesario transformar los elementos de forma covalente en que generalmente se encuentran en los componentes orgánicos, a iones. Un ensayo de ignición preliminar proporcionainformación sobre la naturaleza de la sustancia. Luego se procedió a la investigación del comportamiento de la muestra en diversos disolventes para así determinar su solubilidad, ya que, está relacionada con la construcción química de los componentes orgánicos. A través de aparatos como el FISHER-JHNS y SIWOLOBOFF se puede conocer el punto de fusión y ebullición de la muestra identificada como ACIDOACETICO es un acido que se encuentra en el VINAGRE, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3 COOH (C2 H4 O2).

OBJETIVOS
* General
Identificar una muestra orgánica desconocida a partir de un análisis cualitativo orgánico.
* Específicos
* Determinar la solubilidad de la muestra.
* Identificar el punto de ebullición de la muestra problema.* Concretar las estructura de la muestra orgánica de origen desconocido, aplicando pruebas colorimétricas.



ANALISIS CUALITATIVO ORGANICO
* Análisis preliminares
ESTADO | OLOR | COLOR | PH | PRUEBA DE IGINICION |
Liquido | Incoloro | Penetrante, Picantee Irritante | Acido (O) | NOEXPLOSIVO |

* Análisis Elemental Orgánico
1. Solubilidad
MUESTRA | H2O | ETER | CLASE |51 | + | + | S1 |

La muestra problema se encuentra en la clase S1, la cual está constituida por compuestos orgánicos debajo peso molecular exceptuando a los hidrocarburos y compuestos halógenos saturados.
Dichas muestra según el análisis es soluble en el agua (H2O) y en éter.

2. PUNTO DE EBULLICION
Los puntos de ebullición capilares obtenidos fueron:
* Temperatura inicial → 28ºC* Temperatura Final → 142 ºC
* Temperatura Inicial → 60 ºC
* Temperatura Final → 118 ºC
Nota: La muestra se evaporo rápidamente desprendiendo gas.

3. DETERMINACION DE CARBONO E HIDROGENO
* Carbono
CUO + MO → CU +CO2
CO2 +Ba (OH)2 → BaCO3. H2O
Nota: El cambio de color que ocurrió en el tubo de ensayo, de cristalino a blanco. Nos quiere decir que hay presencia de Carbono.* HIDROGENO
CUO + MO → CU + H2O
CUSO4 +H2O → CUSO4.H2O
Nota: Las gotas en las paredes del tubo de ensayo nos indica la presencia de Hidrogeno.
El compuesto contiene CARBONO E HIDROGENO, por lo tanto la muestra es positiva.

MARCO TEORICO
* PROPIEDADES
Entre las propiedades físicas y químicas del Acido Acético se encuentra como un líquido incoloro o con pequeños cristales con punto defusión de 16.9 °C y de ebullición de 118°C, además de tener un pH moderadamente ácido de 4.8 a 25 °C.
En la industria se utiliza principalmente como precursor de diversas sales aniónicas como el acetato de celulosa y de vinilo.

* USOS
* Hacer el vinagre y los encurtidos.
* se utiliza para estabilizar la acidez de los alimentos y como diluyente para ciertas sustancias colorantes.* En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.
* Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de lalo,...