Compuestos organicos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio Calasanz
5to año B




ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.



Realizado por:
Fabiana Sandoval.
INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo el tema que se dará a conocer y explicar será “Estructura y propiedades de los compuestos orgánicos”. Para empezar se debe conocerque los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que están compuestas por el elemento carbono formando enlaces carbono-carbono, carbono-hidrogeno y usualmente, elementos tales como el Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Los compuestos orgánicos también son llamados química orgánica. Ciertamente este es un término bastante generalizadoque pretende explicar la química de los compuestos que contienen carbono.
Se explicará y desarrollará términos esenciales del tema tales como: polaridad, fuerzas intermoleculares, punto de fusión, punto de ebullición, puente de Hidrogeno, densidad, viscosidad, la Simetría, efecto inductivo y acidez y basicidad, para tener mayor conocimiento del tema a explicar. Para finalizar se debe teneren cuenta que todo lo que nos rodea es una combinación de distintos elementos químicos y entre las distintas combinaciones que encontramos en la naturaleza encontramos justamente el grupo de los Compuestos Orgánicos, comprendiéndose como tales a todos los que cuentan entre su  Estructura Química distintas combinaciones de moléculas de Hidrógeno y/o Carbono, desarrollándose entonces sustanciasde Moléculas Orgánicas.
Estructura y propiedades de los compuestos orgánicos

Polaridad.
Se define como una propiedad de las moléculas que logra identificar la representación de la separación de las cargas eléctricas en la misma. La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas. También es importante en disoluciones ya que semejante disuelve asemejante.
Esta propiedad tiene relación con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipoloeléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar. Pero no necesariamente para que un enlace sea polar no requiere una molécula polar; para identificar si una moléculaes polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula.
De esta manera una molécula que sólo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatónicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida. Serán también apolareslas moléculas simétricas por el mismo motivo.

Fuerzas Intermoleculares.
Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, esta atracción permite la unión de átomos de dicha molécula y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas. Son más débiles que los enlaces del orden de 100 veces menor y determinan las propiedades de las sustancias. Son muydependientes de la temperatura, un aumento de temperatura produce un decremento de las fuerzas intermoleculares. La distancia de unión es a nivel de micras y las uniones no están direccionadas.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en:
1. Dipolos permanentes
2. Dipolos inducidos
3. Dipolos dispersos.
4. Puentes de hidrógeno
Dipolos permanentes
Este...