COMPUESTOS QUIMICOS



COMPUESTOS QUIMICOS

Compuesto químico: Es toda sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en unas proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos constituyentes. Los compuestos químicos pueden descomponerse en sustancias más sencillas mediante una reacción química; en último extremo se descomponen en los elementosquímicos de que están formados.
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede entrar en combinación química para formar un compuesto químico. Es mayor el número de átomos diferentes que el número de elementos, porque hay elementos que poseen isótopos.
Molécula: Es la mínima cantidad de una sustancia que representa a toda esa sustancia.
Las moléculas de los elementos o sustanciassimples como el oxígeno, cloro, nitrógeno, etc., están constituidas por átomos de la misma especie.
Las moléculas de las sustancias compuestas, como el ácido nítrico, cloruro de hidrógeno, carbonato de calcio, etc., están constituidos por átomos diferentes.
Según el número de átomos –de uno o varios elementos- que constituyen la molécula, éstas pueden ser diatómicas (formadas por dos átomos),triatómicas (formadas por tres átomos), tetratómicas (formadas por cuatro átomos) o poliatómicas (formadas por varios átomos).
Fórmula química: es la representación escrita de una sustancia. Nos indica los elementos que constituyen la molécula y la relación en que aparece cada elemento en el compuesto (composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia). Por ejemplo, la fórmula del agua, H2O, nosindica que en cada molécula de agua hay hidrógeno y oxígeno, y que éstos aparecen siempre en una proporción de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTALES :

Las sustancias simples están constituidas por una clase única de átomos, de un solo elemento. En la naturaleza, podemos distinguir las siguientes sustancias simples:
Elementos monoatómicas: los gases nobleso inertes, que se representan mediante el símbolo del elemento y vapores de algunos metales (Hg).
Otras sustancias simples se presentan en agregados superiores. Estos agregados pueden ser moléculas, cristales covalentes o redes metálicas.
Moléculas: Algunas sustancias simples se formulan con el símbolo del elemento y un subíndice que indica el número de átomos que las forman:
- Gaseosas: En laNaturaleza los siguientes gases se presentan como diatómicos: Hidrógeno: H2, flúor: F2, cloro: Cl2, oxígeno: O2, nitrógeno: N2. No deben confundirse con el hidrógeno, flúor, cloro, oxígeno, nitrógeno atómicos. Y también como triatómicos: ozono: O3
- Líquidas: bromo: Br2
- Sólidas: yodo: I2, fósforo blanco: P4, arsénico: As4, azufre romboidal: S8, selenio: Se8, si biennormalmente P, As, S, Se,… se representan únicamente mediante el símbolo del elemento, ya que la forma anterior es para indicar la forma alotrópica en la que se presenta en la Naturaleza.


Redes metálicas: Existen muchos elementos, los metales, que a temperatura ambiente se presentan en estado sólido y se agrupan formando redes metálicas constituidas por un gran número de átomos, unidos mediante enlacemetálico, pero se formulan con el símbolo del elemento Fe, Cu, Ag, Ca.
Cristales covalentes: Otras sustancias simples forman redes tridimensionales, en los que en cada vértice del cristal se encuentra un átomo unido al resto mediante enlace covalente, como en el Si (silicio) y el C (diamante y grafito).
El número de oxidación (n.o.) es el número de cargas que tendría un átomo en una sustancia silos electrones de los enlaces que forma se asignaran a los átomos más electronegativos, esto es, representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto determinado. Si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo más electronegativo, el n.o. será positivo. Y será negativo cuando el átomo gane electrones o los comparta con un átomo que tenga menos...