compuestos reacciones quimicas

COMPUESTOS y REACCIONES QUIMICAS IMPORTANTES:
Óxidos y oxoácidos
P4(s) + 3O2(g) ⇒ 2P4O6(s) + 6H2O ⇒ 4H3PO3(l) ácido fosforoso
P4(s) + 5O2(g) ⇒ 2P4O10(s) + 6H2O ⇒ 4H3PO4(l) ácido fosfórico

FÓSFORO
APLICACIONES:

• El ácido fosfórico es uno de los 10 productos químicos más fabricados
• Tiende a sufrir reacciones de condensación al calentarlo (ácidos polifosfóricos y polifosfatos),
porejemplo:

• fósforo como elemento pocas aplicaciones
• P4S3 cerillas

• Ácido fosfórico y sus sales:
-Uso principal en fertilizantes. Problema medioambiental: eutrofización
3Ca3(PO4)2·CaF2(s) + 14H3PO4(ac) 10 H2O ⇒ 10 Ca(H2PO4)2·2H2O(s) + 2 HF
superfosfato triple
- Tratamiento de metales
- Industria alimentaría
- Detergentes

• Obtención a partir del fluorapatito:

3Ca3(PO4)2·CaF2(s)+ 10H2SO4) + 20H2O ⇒ 6H3PO4(ac) + 10CaSO4·2H2O(s) + 2HF

Grupo 14. Carbono y Silicio

EL CARBONO

Propiedad

C

Si

Ge

Sn

Pb

Radio átomico(Å)

0,77

1,17

1,22

1,40

1,46

Primera energía de ionización(KJ/mol)

1086

786

762

709

716

Electronegatividad

2,5

1,8

1,8

1,8

1,9

Enlace sencillo X-X(KJ/mol)

348

226

188

151----

-Gran variedad de formas alotrópicas con propiedades muy diversas.
•Grafito: estructura en capas, lubricante (minas
lápices), resiste altas temperaturas (hornos y
moldes), conductor (electrodos), fibras de carbonopoliester

•configuración electrónica de la capa de valencia ns2np4
•Formación de iones 4+ no se observa (E ionización demasiado alta), tendencia a la
formación de enlacescovalentes.
• Las altas energías de enlace C-C y C-H (414 kJ/mol) puede explicar el papel central
de las moléculas orgánicas.
• E enlace Si-O 464 kJ/mol, importancia silicatos y Si menor tendencia concatenación

•Diamante: estructura tridimensional, todos los
carbonos unidos entre sí por enlaces covalentes.
La sustancia más dura conocida, alta conductividad
térmica (maquinaria de corte)EL CARBONO
• Fulerenos y nanotubos: alta estabilidad, aplicaciones potenciales muy variadas:
catálisis, medicina, componentes electrónicos etc..

COMPUESTOS INORGÁNICOS DE CARBONO:
Carburos metálicos, compuestos iónicos.
CaO + 3C
CaC2(s) + CO(g)
Ca(OH)2 + C2H2(g) (minería espeleológica)
CaC2 + 2 H2O
Óxidos:
CO2: esencial para la vida, producto combustión (efecto invernadero).
CO:fuerte coordinación a algunos metales (coordinación a hemoglobina),
empleado en la producción de metanol y formaldehído.
CO2(g)
C + O2
2CO (g)
2C + O2
Haluros:
CCl4: CH4 + 4Cl2
CCl4 + 4HCl (disolvente)
CFCl3 + 4HCl,
CFC´s: CCl4 + HF
enlace C-F y C-Cl muy fuerte (alta estabilidad)

Otras formas de carbono: negro de carbono, coque, carbón vegetal

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COMPUESTOS y REACCIONES QUIMICASIMPORTANTES:

EL SILICIO

• Si segundo elemento más abundante después de O (silicatos)
• Metaloide: sólido gris de aspecto metálico, semiconductor
OBTENCIÓN:
El elemento se obtiene por reducción de sílice fundida con C a altas temperaturas.
SiO2 + 2C(s) ⇒ Si + 2 CO

Óxidos y oxoácidos
El único oxido estable es SiO2 (la silice), no existe como molécula sencilla.
Sólido de red covalente conestructura similar al diamante.
- red tridimensional: cuarzo (a)
SILICATOS formados por unidades del tetraedro SiO42- (b)
- Unión de tetraedros formando cadenas: familia de los asbestos minerales
- Unión en capas: Micas (c)
- Unión tridimensional: cuarzo y zeolitas (formación de cavidades)
O

Como elemento se emplea en células solares y componentes electrónicos (chips),
sin embargo, paraestás aplicaciones es necesario ultrapuro:
Si + 2Cl2 ⇒ SiCl4

Si

O

O
O

SiCl4(g) + 2H2(g) ⇒ Si(s) + 4HCl(g)

Si

Orbitales d

O

O
O

El SiO2 es débilmente ácido

APLICACIONES SILICATOS:
•Vidrio:
Sílice mezclada con carbonato de sodio y calcio a 1500oC, formándose silicatos de
sodio y calcio. Se forma un sólido amorfo (sin orden)
• Cerámicas: se pueden obtener...