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Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.1 Es un tipo de valoración basada enuna reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza deciertas sustancias.
Valoración de disolución de ácido clorhídrico, empleando hidróxido de sodio como sustancia valorante, y un pH-metro para detectar el punto final.
Índice

1 Método y material empleado
2 Clases de valoración ácido-base
3 Curvas de valoración
4 Punto de equivalencia: valor del pH
5 Determinación del punto de equivalencia
5.1 Medida del punto deequivalencia con el pH-metro
6 Valoración de ácidos débiles
7 Cálculos
8 Indicadores ácido-base
9 Elección del indicador
10 Estandarización de disoluciones para valoración
11 Ejemplo de acidimetría: Determinación de la acidez de un aceite de oliva.
12 Aplicaciones de las valoraciones ácido-base
13 Véase también
14 Referencias
15 Enlaces externosMétodo y material empleado

El material básico empleado para una valoración ácido-base es:

Bureta
Mesa o soporte de fondo blanco - se emplea para apreciar el cambio de color de la disolución.
Pipeta
Indicador de pH o Indicador ácido-base (se emplean muchos diferentes, según la reacción))
Matraz Erlenmeyer (matraz cónico)
Disolución estándar (una disolución deconcentración conocida, como la de Na2CO3 en agua)
Disolución o muestra cuya concentración queremos conocer..

En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final.2 En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzadoese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base.

En otras valoraciones o volumetrías, (redox, complexometría, de precipitación) se registra la concentración de una sustancia en función del volumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final.

En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre latransferencia de hidrones, H+, entre el ácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.
Clases de valoración ácido-base

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando unácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

Curvas de valoración ácido-base, parael ácido clorhídrico y el ácido acético, obtenidas midiendo el pH de dichas disoluciones , tras añadirle volúmenes crecientes de base fuerte. Se muestra el punto de equivalencia en ambos casos y la zona de viraje de la fenolftaleína, que serviría como indicador.
Curvas de valoración

Si representamos el pH medido por un electrodo en función del volumen añadido de sustancia valorante se...