Computacion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la Educación
Universidad Nacional Abierta
Estado Trujillo.

Práctica de Química
Reacciones de Oxidación-Reducción.

Alumno: Jhonny Jerez
C.I.: 12.043.990

Objetivos:

1. Demostrar el poder oxidante del permanganato, KMnO4.

2. Analizar la oxidación del hierro Fe²+ a Fe³+ y la reducción delmagnetismo Mn7+ a Mn2+ en un medio ácido.

Marco Teórico.

Oxidación: se define como la pérdida de electrones.

Reducción: se define como la ganancia de electrones.

Agente Oxidante: sustancia que causa la oxidación.

Agente Reductor: sustancia que efectúa la reducción.

Reacción Reducción-Oxidación: el agente oxidante acepta electrones y el agente reductor suministra los electrones.Método del ión-electrón:

1. Escribir una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variación en su estado de oxidación.

2. Escribir una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante y otra ecuación esquemática para el agente reductor.

3. Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cadaelemento. Añadir H2O y H+ para conseguir el balanceo de los átomos de oxigeno e hidrógeno.

4. Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primero o segundo miembro de la ecuación.

5. Multiplicar cada ecuación parcial por los mínimos coeficientes para igualar la perdida y ganancia de electrones.

6. Sumar las dos ecuaciones parciales que resultande esas multiplicaciones. En la ecuación resultante, anular todos los términos comunes de ambos miembros. Todos los electrones deben anularse.

7. Simplificar los coeficientes.

Método de cambio en el número de oxidación:

1. Escribir una ecuación esquemática que represente la reacción, es necesario conocer los reactivos y productos que contienen los elementos que sufren un cambio ensu número de oxidación.

2. Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elemento del agente oxidante y un elemento del agente reductor.

3. Ajustar los coeficientes en ambas ecuaciones electrónicas, teniendo en cuenta que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados.

4. Por simple inspección, completar los coeficientes apropiados parael resto de la ecuación de modo que satisfaga la igualdad de los átomos.

Solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Propiedades del manganeso: el manganeso presenta los estados de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7.

Óxidos: se define como la combinación binaria de un elemento con el oxigeno.

Datos y/o Observaciones:

1. Aparatos y Reactivos:
* 2 tubos de ensayo* Pipeta.
* Ácido sulfato diluido 3M
* Permanganato de Potasio (KMnO4).

2. Procedimiento:

3.1. En un tubo de ensayo preparar 5ml de solución acuosa concentrada de sulfato de hierro FeSO4.

3.2. En otro tubo de ensayo preparar 5ml de solución acuosa concentrada de permanganato de potasio KMnO4 y agregarle unas gotas de ácido Clorhídrico diluido. Observaciones: en lamuestra preparada se torna a un color azul claro.
3.3. A la solución de FeSO4 vierta gota a gota la solución de KMnO4 (la que se preparó en el procedimiento 2.2), hasta cuando cese el cambio de color. Observaciones: la solución KMnO4 cesa de color debido a que en ese momento se encuentra el equilibrio con la solución FeSO4, es decir el hierro se oxida y el Manganeso se reduce.

Cálculos yResultados:

1. Ecuación balanceada para KMnO4 y HCl.

Método del estado de oxidación:

2.1. El estado de oxidación de Mn varía de +7 (en KMnO4) a +2 (en MnCl2) y el Cl varía de -1 (en HCl) a O (en Cl2).

Disminuye 5 electrones (reducción)
+7 +2
KMnO4 +HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

-1 aumenta 1 electrón 0
(Oxidación)

2.2....