Concepto Microscopico

Para hablar del concepto microscópico de entropía primero aclararemos el concepto de entropía, esta viene del griego entrope, que significa transformación o vuelta. Es un proceso mediante el cualun sistema tiende a consumirse, desorganizarse y morir. Se basa en la segunda ley de la termodinámica que plantea que la pérdida de energía en los sistemas aislados los lleva a la degradación,degeneración, desintegración y desaparición. [1]

En la interpretación microscópica, la entropía es una medida del desorden asociado al sistema a nivel atómico. Por ejemplo, manteniendo igualesotras magnitudes, la entropía de una sustancia cristalina es menor que la de una sustancia liquida, a causa de que los átomos están agrupados de una forma altamente ordenada en el cristal, mientras quehay un considerable desorden en el líquido. El desorden en un gas es aún mayor; por tanto también es mayor la entropía. A la luz del segundo principio, el desorden de un sistema aislado sólo puedepermanecer constante o aumentar.
Si el sistema no está en equilibrio, las transformación es tienden a ocurrir en el sentido de aumento de entropía. Cuando la entropía del sistema aislado haalcanzado su máximo, tiene lugar el equilibrio. Por tanto, es posible establecer criterios termodinámicos para conocer el sentido en que una reacción química ha de evolucionar. Por desgracia, no esposible establecer termodinámicamente la rapidez con que una reacción evoluciona hasta el equilibrio. En casos favorables esto puede establecerse por teorías moleculares detalladas, pero en generalcada caso requiere una investigación experimental. La termodinámica, debe por tanto denominarse con más propiedad termostática, pero la «termodinámica», forjada en los primeros días de la teoría dela máquina de vapor es indudablemente más atrayente. [2]

BIBLIOGRAFÍAS
1. Chopra. Manifestación de la entropía en el sistema del ser humano. 1996.
2. Waser, J. Termodinámica química...