Conceptos Anatomia (Saladin)

Cationes: son los átomos con pérdida de electrones
Aniones: son los átomos que ganan electrones
Numero atómico (Z): diferencia en el número de protones en el núcleo
Isotopos: son distintas formas atómicas de un mismo elemento que se diferencia en su masa
Moléculas: Poliatómicos; se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias
Compuestos: moléculas que están constituidas porátomos diferentes elementos
Electrones de valencia: electrones de las últimas capas, que participan en las reacciones químicas
Electronegatividad: tendencia que tienen los átomos de atraer hacia si el par de electrones compartido; los átomos que tengan más electrones en su última capa son más electronegativos
Enlace covalente: cuando los elementos comparten sus electrones de valencia para completarsu última capa
Orbital molecular: combinación de los dos orbitales atónicos, que determinara las características de la unión; tienen menor energía que los orbitales atómicos
Orbital enlazante: orbital que lleva a una estabilización del sistema que favorece su formación (menor energía)
Orbital antienlazante: desestabilización, no favorece la formación de su enlace (mayor energía)
Configuraciónelectrónica: distribución especifica de los electrones dentro de una molécula
Orbitales híbridos: combinan caracteres de ambos orbitales; consigue que el elemento forme el mayor número de enlaces posibles (ejem. C, N, O)
Enlace covalente coordinado o dativo: para que se forme este enlace un átomo tiene que tener un par de electrones sin enlace y otro disponer de un orbital vacío
Enlacecovalente polar: el átomo más electronegativo presenta una mayor densidad de carga negativa y el otro carga positiva
Dipolo: dos cargas de signo opuesto separadas por una distancia determinada
O, N: elementos químicos fundamentales en la reactividad de las biomoléculas
Puente de hidrogeno: es relativamente fuerte; es común en un medio acuoso; responsables de múltiples uniones débiles entre lasmoléculas de agua
Enlace iónico o puente salino: los iones establecen interacciones de tipo electrostático; los grupos amino y carboxilo, utilizan este tipo de enlace para interaccionar con el agua y otras moléculas
Fuerzas de van der Waals: interacciones débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares; son de tipo carga-carga; son dipolos temporales

Interacción hidrofóbica:se dará en moléculas y grupos funcionales no polares; la interacción se basa únicamente en la imposibilidad que tiene la molécula hidrofóbica interaccionar con el agua; se basa en la tendencia de expulsar el agua de su entorno
Agua: principal disolvente; se disocia en iones hidronio e hidroxilo
Centros nucleófilos: son grupos ricos en electrones y pueden tener carga negativa, pares deelectrones no enlazantes, pares solitarios; atacaran a grupos cargados positivamente
Centros electrófilos: tienen atracción por las cargas negativas
Reacciones de condensación o deshidratación: la formación de un enlace covalente va a liberar una molécula de agua al medio; son determinantes para la formación de polímeros
Rédox: transferencia de electrones de un sustrato a otro
Contexto celular: 1°nivel “monómeros”, 2° nivel “polímeros-macromolecular”, 3° nivel “complejos supramoleculares”, 4° nivel “orgánulos”
Hígado: órgano primordial que tendrá las enzimas necesarias para llevar a cabo la síntesis de gran cantidad de biomoléculas
Hidratos de carbono: responden a la formula (CH2O)n
Monosacáridos: “n” de 3-7 (trio, tetro…); son polihidroxialdehidos o polihidroxicetonas (por su grupocarbonilo) ; estos son la glucosa, galactosa, manosa, frutosa y ribosa; presentan Esteroisomeria (debido a carbonos asimétricos- centro quiral)
Isómeros estructurales: tienen la misma fórmula química pero se diferencia en la localización de sus átomos y grupos funcionales
Quiral: moléculas que son imágenes especulares no superponibles
Enantiómero: son indistinguibles, solo se difieren en la...