Conceptos Introductorios a la Fisiologia

CONCEPTOS A RECORDAR
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Estructura general del hombre
Materia, Masa, Peso
Fuerza, Movimiento, Aceleración
Trabajo, Potencia
Calorimetría
Sistema de Unidades
Metabolismo
Estructura Celular

ESTRUCTURA DE LA MATERIA: EL ATOMO
Cada elemento químico está constituido por unidades más
pequeñas denominadas átomos. Cada átomo está formado por
un núcleo central y 1 o más capas deelectrones. Dentro del núcleo
residen partículas subatómicas: protones (de carga positiva) y
neutrones (partículas del mismo peso, pero sin carga).

El número de protones del núcleo es
característico de cada elemento y es
llamado número atómico, Ej: Hidrógeno: 1,
Carbono: 6, Fósforo : 15. Sin embargo,
diferentes átomos de un mismo elemento
pueden tener distinto número de neutrones
en el núcleo,llamándose isótopos.

Existen diferentes combinaciones
de protones, neutrones y
electrones que forman
diferentes tipos de átomos,
y a estos diferentes tipos de
átomos se les llama, elementos

CARACTERISTICA DE LOS ATOMOS
Un átomo es estable (no reaccionará
con otros) cuando su capa externa de
electrones esté completamente
ocupada o completamente vacía.
Es reactivo cuando su capa
externa deelectrones solo está
parcialmente llena, y puede
lograr estabilidad al perder
electrones, al ganarlos o
compartirlos con otro átomo,
esto da como resultado fuerzas
llamadas enlaces químicos
que mantiene juntos los átomos
en la molécula.
Los enlaces pueden ser
iónicos o covalentes

ESTRUCTURA ATÓMICA
Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio
denominadas órbitas, los átomos grandesalbergan a varias órbitas
o capas de electrones, el orbital más externo se llama la capa de
valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo

MOLÉCULA
Las moléculas están hechas de átomos de uno o más elementos.
Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo.
Por ejemplo, dos átomos de oxígeno se unen para formar una
molécula de O2

Compuestos químicos de la vida
Toda lamateria viva está compuesta por:
agua (hasta 70-80% del peso celular), 
bioelementos primarios como C, O, N, H, P y S,
imprescindibles para formar los principales tipos de
 moléculas biológicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ác.
nucléicos)
 bioelementos secundarios: todos los restantes; algunos son
imprescindibles como el Ca, Na, Cl, K, Mg, Fe, etc., otros sólo
son fundamentales para especiesdeterminadas.
 

ESTRUCTURA MOLECULAR
Las moléculas orgánicas contienen carbono e hidrógeno
básicamente.
Mientras que muchos químicos orgánicos también contienen
otros elementos, es la unión del carbono - hidrógeno lo que
los define como orgánicos.

Algunas de esta moléculas, como los hidratos de carbono,
las proteínas y los ácidos nucléicos pueden ser poliméricas.
Se denomina polímero a todamacromolécula constituida por
la unión de muchas moléculas pequeñas similares, las que
reciben el nombre de monómeros. Cuando dos monómeros
similares se unen forman un dímero, si son tres un trímero.
Hasta diez se lo nombran genéricamente oligómero.

ESTRUCTURA MOLECULAR
El proceso de unión de monómeros se realiza por el proceso
llamado síntesis por deshidratación. Todos los monómeros
sueltos tieneátomos de H y grupos oxidrilos (-OH) al unirse
se desprende una molécula de agua.                                              

Ejemplo de síntesis por deshidratación entre dos aminoácidos
El proceso inverso se denomina hidrólisis, hidro= agua, lisis
separación.

Enlaces iónicos 

En este enlace uno de los átomos toma un electrón de la capa
de valencia del otro, quedando el primero con carganegativa
por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al
perderlo; Cuando un átomo o molécula tiene carga eléctrica se le
conoce como ión, de aquí el nombre.

Características del
enlace iónico.
Se rompe con facilidad
obteniéndose los iones que lo
forman, generalmente basta
disolver la substancia.
Las substancias con enlaces
iónicos son solubles en
solventes polares.

Cloruro de sodio...