Concreto

Abordar principalmente:
Agua: Propiedades físicas y químicas.
Que características tiene el agua potable y cuál la residual
La relación e importancia del agua con la Ingeniería civil.
QUÍMICA DEL AGUA
El agua es el compuesto más importante para los seres vivos; es la base de nuestra existencia y de nuestro cuerpo. A pesar de ello, solamente un 0,6 % del agua existente en nuestro planeta esadecuada para ser directamente consumida; el resto incorpora contaminantes que pueden afectar a sus características o incluso a nuestra salud y que requieren un tratamiento previo.
El objetivo de “Química del Agua” es dar a conocer las características del agua y de los compuestos que puede llevar disueltos, su posible interacción con los materiales y las instalaciones, los problemas que puedensurgir y las posibles soluciones a adoptar.
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro ytransparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarsealgunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, elagua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otrastantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que seencuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera.
Propiedades Químicas del Agua
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidosoxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.
5) El agua formacombinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
El agua es un...