Configuracion electronica
Páginas: 3 (585 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2012
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
Se les denomina configuraciones electrónicas a la especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación, para un elemento o un ion dado.
Los subnivelesde energía, son el s en ingles “sharp”, P “principal”, d “difuso”, f “fundamental”.
El nivel s, solo estará ocupado por 1 ó 2 electrones
El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electronesEl nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones
El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones
Estructuras electrónicas de los átomos de los primeros 10 elementos
ESTE ES ELORDEN DE LLENADO PARA REALIZR CONFIGURACIONES OK. SOLO DEBES SEGUIRLO:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Nombre Número atómico Estructura electrónica
Hidrógeno 1 1s1
Helio2 1s2
Litio 3 1s2 2s1
Berilio 4 1s2 2s2
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9 1s2 2s2 2p5
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Sodio 11 1s2 2s2 2p63s1
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón 181s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ejercicios:
Elabora la configuración electrónica de los siguientes elementos:
1. Selenio
2. Galio3. Argón
4. Molibdeno
5. Cesio
Reducción de configuraciones electrónicas
Hay veces en que las configuraciones electrónicas de ciertos elementos son muy grandes, para esto se puedenutilizar los gases nobles para reducirlas.
Los gases nobles son el Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn). ¿Y por que utilizar gases nobles y no otros?, porque todosellos son inertes y sufre pocas reacciones químicas o ninguna, el hecho de que los gases nobles sean inertes es consecuencia de su estructura electrónica, todos ellos excepto el Helio tienen un...
Se les denomina configuraciones electrónicas a la especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación, para un elemento o un ion dado.
Los subnivelesde energía, son el s en ingles “sharp”, P “principal”, d “difuso”, f “fundamental”.
El nivel s, solo estará ocupado por 1 ó 2 electrones
El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electronesEl nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones
El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones
Estructuras electrónicas de los átomos de los primeros 10 elementos
ESTE ES ELORDEN DE LLENADO PARA REALIZR CONFIGURACIONES OK. SOLO DEBES SEGUIRLO:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Nombre Número atómico Estructura electrónica
Hidrógeno 1 1s1
Helio2 1s2
Litio 3 1s2 2s1
Berilio 4 1s2 2s2
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9 1s2 2s2 2p5
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Sodio 11 1s2 2s2 2p63s1
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón 181s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ejercicios:
Elabora la configuración electrónica de los siguientes elementos:
1. Selenio
2. Galio3. Argón
4. Molibdeno
5. Cesio
Reducción de configuraciones electrónicas
Hay veces en que las configuraciones electrónicas de ciertos elementos son muy grandes, para esto se puedenutilizar los gases nobles para reducirlas.
Los gases nobles son el Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn). ¿Y por que utilizar gases nobles y no otros?, porque todosellos son inertes y sufre pocas reacciones químicas o ninguna, el hecho de que los gases nobles sean inertes es consecuencia de su estructura electrónica, todos ellos excepto el Helio tienen un...
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