coni

2.8 Solamente un tipo de átomo de aluminio se presenta en
la naturaleza. Hasta cuatro cifras significativas, ¿cuál es la
masa (en gramos) de un átomo de Al?
2.9 Un átomo de elemento tiene una masa de 9.786xlO~23
g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
2.10 El prototipo internacional del kilogramo es un cilindro
de una aleación que tiene 90.000% de platino y 10.000%
de iridio, (a)¿Cuántos moles de Pt y cuántos moles de Ir
hay en el cilindro? (b) ¿Cuántos átomos de cada clase se
hallan presentes?
2.11 Una onza (avdp) es 28.350g. (a) ¿Cuántos moles y
cuántos átomos de Au hay en 1.000 onza de Au? (b) Si el
oro se vende a $650.00 dólarts la onza, ¿cuántos átomos
puede usted comprar por un dólar?
*2.12 La distancia de la tierra al sol es 1.496x10" km. Suponga que los átomos en1.000 mol fuesen convertidos en
esferas de 1.000 cm de diámetro. Si estas esferas se ordenaran en una línea tocándose la una a la otra, ¿llegarían
hasta el sol?
*2.13 El oro puro es de 24 quilates. Si una aleación de oro
de 14 quilates consiste de 14.0 partes en masa de Au y 10.0
partes en masa de Cu, ¿cuántos átomos de Cu hay en la
aleación por cada átomo de Au?
Fórmulas
2.14 Determine lasfórmulas moleculares de los compuestos
para los cuales corresponden las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares: (a) HBS2, 227.81; (b) NaSO2,
174.10;(c)V3S4, 281.06;(d)NaPO3,815.69;(e)CH2, 56.11.
2.15 Determine las fórmulas moleculares de los compuestos
para los cuales correspondan las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares, (a) COS, 60.07; (b) B5H4,232.33;
(c) S 2 N,156.25; (d) NSF, 195.20; (e) PNC12, 579.43.
2.16 ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que
tiene 7.40% de Li, 11.53% de B, y 81.07% de F?
2.17 La quinina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86%
de O y 8.63% de N. ¿Cuál es la fórmula empírica de la
quinina?

17.50% de S, y 7.65% de N. ¿Cuál es la fórmula molecular
de la sacarina?
2.24 Una muestra de un compuesto que contiene solamente
Ce H se quemó en oxígeno y se obtuvo 9.24 g de CO2 y
3.15 g de H2O. (a) ¿Cuántos moles de átomos de C, y
cuántos moles de átomos de H contenía la muestra?
(b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? (c) ¿Cuál
era la masa del compuesto que se quemó?
2.25 Una muestra de un compuesto que contiene sólo C, H
y S fue quemada en oxígeno y se obtuvo 15.84 g de CO2,
3.24 g de H2O y 5.77g de SO2(a) ¿Cuántos moles de átomos
de C, cuántos moles de átomos de H y cuántos moles de
átomos de 5 tenia la muestra'.' (b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? (c) ¿Cual era la masa de la muestra
que se quemo?
*2.26 Una muestra de 7.61 g de ácido p-aminobenzoico
(APAB, un compuesto utilizado en los cosméticos con filtros
solares) se quemó en oxígeno y se obtuvo 17.1 g de CO2,
3.50 g deH2O y 0.777 g de N2. El compuesto contenía
carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, (a) ¿Cuántos moles de átomos de C, cuántos moles de átomos de H y cuántos
moles de átomos de N contenía la muestra, (b) ¿Qué masa
de C, H y N contenía la muestra? (c) Basado en la masa de
la muestra original ¿qué masa de O contenía la muestra?
(d) ¿Cuántos moles de átomos de O contenía la muestra?
(e) ¿Cuál esla fórmula empírica del APAB?
2.27 Por calentamiento de 7.50 g de un hidrato de CoCl2.*H2O
en el vacío, se eliminó el agua y quedaron 4.09g de CoCl2
anhidro. ¿Cuál es el valor de x en la fórmula CoCl/* H2O?
2.28 Por calentamiento de 6.45g de un hidrato de CuSO4.
x H2O en el vacío, se eliminó el agua y quedaron 4.82g de
CuSO4 anhidro. ¿Cuál es el valor de x en la fórmula CuSO4.
*H 2 O?
2.29Una muestra de 6.2g de un compuesto que contiene
vanadio y cloro se disolvió en agua. La adición de una sal
de plata soluble en agua precipita AgCl. que es insoluble
en agua. El proceso produjo 17.19g de AgCl. ¿Cuál es la
fórmula empírica del cloruro de vanadio?

2.18 La putrescina, un producto de la descomposición de
la carne, contiene 54.50% de C, 13.72% de H, y 31.78%
de N. ¿Cuál...