Constante De Disociación Del Ácido Acético

INTRODUCCIÓN

Toda reacción química tiende al equilibrio. Cuando se perturba un sistema de equilibrio, éste se ajusta de tal manera que minimiza el efecto de la perturbación. Este es el enunciado del principio de Le Châtelier. A medida que el sistema se acomoda, la posición de equilibrio se desplaza en favor de más reaccionantes o productos.
Existe un tipo de equilibrio llamado equilibriohomogéneo que aparece en disoluciones en las que se utiliza el agua como disolvente. En este tipo de disoluciones los componentes del soluto se disocian de forma que quedan en forma de iones. Aparece entonces la definición de pH y términos como constante de ionización o producto iónico del agua que es igual a 10-14 y equivale al producto de los iones hidrógeno ó protones por los iones hidróxido.
ElpH de una disolución es igual al logaritmo de la concentración de iones hidrógeno o protones (H+) existentes en la disolución con signo negativo: pH = - log [H+]
Según el pH de cada disolución estas se pueden clasificar en tres tipos:
[H+] mayor que 10-7 implica un pH ácido
[H+] igual que 10-7 implica un pH neutro
[H+] menor que 10-7 implica un pH básico


OBJETIVOS

-Obtener habilidadpara la determinación práctica de la constante de ionización de una disolución acuosa de ácido acético cuya fórmula corresponde a CH3COOH.
-Conocer el funcionamiento de un medidor de pH

MATERIALES


CH3COOH 0.2M
CH3COONa 0.2M
Probeta
Erlenmeyer
Bureta
Pinzas para bureta
Soporte universal
Medidor de pH
Policiales
Botella lavadora
Agua


PROCEDIMIENTO

A) Se toman los 5matraces erlenmeyer y se marcan como A, B, C, D y E.
B) Se llenan cada una de las buretas con las disoluciones de ácido acético y acetato de sodio 0,2 M.
C) En cada matraz se ponen las cantidades de las disoluciones de ácido acético y acetato de sodio 0,2 M indicadas en la tabla. Los volúmenes serán medidos con la bureta.
D) Agregar a cada Erlenmeyer 40 mL de agua. Homogenizar cada Erlenmeyer.|ERLENMEYER |ACETATO DE SODIO |ÁCIDO ACÉTICO |H2O |
|A |32 |8 |40 mL |
|B |28 |12 |40 mL|
|C |24 |16 |40 mL |
|D |16 |24 |40 mL |
|E |12 |28 |40 mL|


E) Calcular la concentración molar corregida del ácido acético y del acetato de Sodio de cada una de las disoluciones obtenidas.
F) Medimos el pH en cada Erlenmeyer
G) Calcular el pKa para cada disolución empleando la siguiente ecuación:
pH= pKa+log [CH3COONa ]
[CH3COOH ]
H) Determine los valores promedio de Pka y de Ka
I) Determine el porcentaje deerror para su Ka experimental.
J) Determinamos el porcentaje de error para nuestra Ka experimental.


RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Calcular la concentración molar

Ccorregida = Cinicial x Vinicial

Vtotal

Ejemplo: Erlenmeyer A
Para calcular la concentración molar del ácido acético y del acetato de sodio utilizamos la fórmula dada. Ccorregida CH3COOH=0.2x8 /80 =0.02
CcorregidaCH3COONa= 0.2x32 /80= 0.08
[CH3COONa]/ [CH3COOH]= 0.08/0.02= 4
Log [CH3COONa]/ [CH3COOH]= Log 0.08/0.02=0.602

De esta manera procedimos a calcular las demás concentraciones de los Erlenmeyer.

|Erlenmeyer |[CH3COOH] |[CH3COONa] |[CH3COONa]/ [CH3COOH]|log[CH3COONa]/ [CH3COOH] |
| |Moles / L...