Constante De Gases Ideales

Campus Heredia

Especialidad:
Ingeniería Electrónica

Laboratorio de Química General 1
QU140
Grupo: 5258

Informe Práctica 10
La Constante de los gases ideales

Cristopher Jiang Luo
Prof: Alejandra Gamboa Jiménez

11/12/2010
III Cuatrimestre 2010

Objetivo General

• Calcular, utilizando el volumen de un gas, producto de una reacción conveniente, a temperatura y presiónconocidas y corregidas, el valor de la constante que relaciona las proporcionalidades de los gases con respecto a la temperatura, la presión, el volumen y la masa, en la Ecuación de los Gases Ideales,

Resultados experimentales

|prueba |NaHCO3 (g) |H2SO4 (ml) |Temperatura ºC |agua desplazada (mL) |observaciones |
|1|2.0 |10 |22 |350 |Se tardó mucho poner la tapa |
|2 |2.0 |10 |22 |520 |Rápido // fuga gas por la tapa de agua desplazandose |
|3 |2.0 |10 |22 |450|Se tardo un poco al poner la tapa |

Reacciones

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Cálculos matemáticos

Determinación del reactivo limitante
Gramos de H2SO4

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Moles de H2SO4

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Moles de NaHCO3

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X moles de H2SO4 reacciona con Y moles de NaHCO3

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Se concluye que el limitante es el NaHCO3 ya queno tenemos más que 0.024 mol de este

Moles de CO2

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Constante del gas ideal (Ecuación del gas ideal)

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Porcentaje de error
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Análisis de resultado

Para poder determinar la constante de los gases ideales, fueron necesarios algunos datos, como lo es la presión, el volumen, los moles y la temperatura.
La presión en nuestro caso esigualada a la presión atmosférica, ya que al igualarse la presión del gas del dióxido de carbono con la de la presión atmosférica, esta deja de empujar el agua por el tubo. Por lo que para nuestra ecuación, el valor de la presión será de 1 atm.
El volumen fue determinado mediante el desplazamiento del líquido, y este líquido desplazado será equivalente al volumen del gas que ocupó su lugar.En la práctica, esta fue uno de los mayores problemas. Aunque se tomaron algunas “precauciones” para evitar errores como el hecho de que el tubo de salida tenía que estar lleno antes de que se empezara la reacción, no se esperaban otros factores. En la primera prueba, no nos esperábamos de una reacción tan rápida y “violenta”, por lo que había pasado relativamente bastante tiempo antes de que sepusiera la tapa. Esto es reflejado directamente en nuestro resultado, que el que menor nos resultó. En nuestro segundo intento, esta vez la tapa se cerró inmediatamente después de soltar por lo que se espera el mejor resultado. Sin embargo en el transcurso de la reacción y del desplazamiento del agua, se percató de la fuga del gas por otro lado. Dichosamente la fuga era poca y se pudo corregir elinconveniente. En nuestro último intento, y posiblemente por estar preocupados por la fuga, se tardó un poco más al cerrar la tapa, por lo que hubo pérdidas mayores, pero no tanto como el primer intento. Normalmente en análisis, se hace un promedio de los resultados, sin embargo en este caso, lo correcto sería utilizar el dato que sea el que tenga menos pérdidas; además de que solo se trabajaroncon tres pruebas. Por lo que el valor que más se acerca al valor real, sería el del segundo intento que corresponde al que se hizo de una manera más optima. Este valor es de 520 ml, y si consideramos la fuga que hubo, deberíamos agregar unos mililitros de más para compensar la pérdida. Consideremos talvez 550 ml calculando un talvez conociendo la velocidad con que desplazaba el agua y el tiempo...