Contenido_2_nominación De Los Compuestos Inorgánicos

Bloque 4
Nominación de los compuestos inorgánicos
Destreza con criterio de desempeño
Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgánicos
binarios, ternarios y cuaternarios, con la explicación de los números de oxidación de los
elementos y del empleo de iones para escribir fórmulas químicas.

CLASE 1.
Objetivo de la clase:
Diferenciar la valencia de unelemento de sus electrones y los estados de oxidación que poseen
aplicando las reglas que determinan su nominación.

1. Compuesto químico.
Es la unión de dos o más elementos de la tabla periódica que se utiliza para formar una fórmula
química.

2. Valencia de un elemento
Es la capacidad que tienen los átomos para
poder combinarse con otros átomos y formar
compuestos, indicando el número de enlacesquímicos que se forman.
H=1
O=2
Na=1
S=2

3. Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en la
última capa o nivel más externo de energía y que
en la mayoría de veces indica la valencia del
elemento.

H, Z= 1: 1s1
O, Z=8: 1s2, 2s2, 2p4
Na, Z=11: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
S,Z=16: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

H=1ē
O=6ē
Na=1ē
S=6ē

4. Números o estados de oxidación de un elemento.
Es el tipo de cargaque tiene un átomo de un elemento y representa el número de electrones con el
cual va a formar un compuesto determinado.
Cuando un átomo pierde electrones su número de oxidación es (+); pero si el átomo gana electrones
su número de oxidación es (-).
H=+1
O=-2
Na=+1
S=-2

1

5. Reglas para determinan los números de oxidación.
1. Los elementos libres (estado no combinado), el oxígeno diatómico yel ozono tienen número
de oxidación cero.

𝑁𝑎0 ; 𝑂20 ; 𝑂30
2. Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo.

𝑁𝑎+
3. Los elementos no metálicos pueden tener número de oxidación positivo y negativo.

𝐶 +; 𝐶 −
4. El número de oxidación del oxígeno es siempre-2, excepto en los Peróxidos que es -1.

𝑁𝑎2 𝑂2−1
5. El número de oxidación del hidrogeno es +1, excepto en los Hidruros que es-1.

NaH-1
6. En un ion monoatómico el número de oxidación es igual a su carga.

ion Na+1; ion Ra+2; ion N-3
7. La suma de los números de oxidación es igual a cero.

𝑁𝑎2+1 𝑂2−1

2

CLASE 2.
Objetivo de la clase:
Describir el significado de notación y nomenclatura química reconociendo las partes de una fórmula
utilizando procesos lógicos, matemáticos, críticos y creativos.

6. Determinación de losestados de oxidación en los compuestos:

7. Notación química

8. Nomenclatura química

Es la forma de escribir correctamente los Es la forma de nombrar correctamente los
símbolos de los elementos y las fórmulas símbolos de los elementos y las fórmulas
químicas. Por ejemplo:
químicas. Por ejemplo:
 H2O
 Agua
 CO2
 Dióxido de carbono
 HNO3
 Ácido nítrico
Existen tres tipos de nomenclaturas:
Tradicional o común
 Sistemática o IUPAC
 Stock
En Química Inorgánica existen tres tipos de fórmulas:
1. Fórmula química: Indica la proporción de átomos de cada elemento que intervienen en el
compuesto.
HNO3
2. Fórmula estructural: Indica la unión o enlaces que presenta la estructura de la molécula.
O
H–O–N
O
3. Fórmula electrónica: Indica los electrones de cada átomo utilizando la estructura deLewis.

3

9. Partes de una fórmula química:
Algunas veces una fórmula química presenta tres partes:
 Subíndice
 Coeficiente
 Paréntesis

CLASE 3.
Objetivo de la clase:
Establecer el número de átomos de una fórmula química utilizando procesos lógicos, matemáticos,
críticos y creativos.

10. Determinación del número de átomos de una fórmula química.
2 Ca2(PO4)2
Proceso:
Se multiplica elcoeficiente por el subíndice de cada átomo. El subíndice que se encuentra fuera del paréntesis
interviene al mismo.

4 Calcios
4 Fósforos
16 Oxígenos
Actividad de Clases:
Determinar el # de átomos de los siguientes compuestos.


3 RbMnO4



4 Pt(CO3)2



6 H4P2O7



3 Ca(OH)2



3 Al2(SO4)3



5 Be(ClO3)2



2 KNO2



3 Ba(IO3)2



5 AgNO3



4 Fe2(SeO4)3

4

CLASE 4.
Objetivo de la clase:...