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1. Una reacción química se produce cuando se opera algún cambio en la composición de una o más sustancias sometidas a estudio, ya sea por la interacción de dos o más sustancias entre sí, o bien la interacción de una sustancia con algún tipo de energía (calórica, lumínica, etc.) o bien ambos factores simultáneamente. 
Un cambio de composición supone, bien un cambio en el tipo de elementos quecomponen la sustancia, bien en la cantidad de los mismos presentes en la partícula que forma dicha sustancia (iones o moléculas) o bien ambas cosas simultáneamente.
Los 5 tipos de reacciones químicas son: 
1) Síntesis 
2) Descomposición 
3) Redox 
4) Precipitación 
5) Combustión 

1) Síntesis: a partir de dos compuestos simple se forma uno mas complejo. Ej.: sintesis de amoniaco N2 + 3 H2-------> 2 NH3 

2) Descomposicion: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o más compuestos simples. Ej.: descomposicion del peroxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como agua oxigenada H2O2 ------> H2 + O2 


3) Redox: tipo de reaccion en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro quelos acepte. Por lo general ocurren entre una base y un acido. Se identifican cuando se observa un cambio en el nº de oxidacion de uno de los componentes. Ej.: 
FeO(s) + Al(s) -------> Fe(s) + Al2O3(s) 

4) Precipitacion: ocurren cuando la reaccion es entre dos sales. Se forman dos sales nuevas y una de esas precipita. Ej.: AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3 

5) Combustion:Una reacción decombustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica. Ej.: CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O

2. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienenen la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. 

Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha quegeneralmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción 

-* Información Cualitativa:

- Tipo de sustancia: Se reconoce a partir de los símbolos y fórmulas de las sustancias participantes.

- Estado físico : (s) indica sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) solución acuosa.

- Tipo de reacción: Se puede identificar como combinacón, descomposición, desplazamiento o dobledesplazamiento.


* Información Cuantitativa:

- El coeficiente estequiométrico representa la cantidad de sustancia en moles. de reactivos y productos.

- La masa de las sustancias en gramos se puede calcular haciendo conversiones empleando las masas molares.

- El volumen de los gases participantes se puede conocer a partir de relaciones estequiometricas das en moles y el volumen molar(22,4 L)


* Las leyes de la combinación química son dos:

- Ley de conservación de la masa : establecida por Antonio Lavosier dice "nada se pierde, nada se crea, todo se transforma"

La masa de los reaccionantes son iguales a la masas de los productos

Ej:

mercurio + oxígeno -----> óxido de mercurio

Hg + O2 --------> HgO ( en etse caso óxido de mercurio (II)

200,5 g + 32 g---------------> 232,5 g

232,5 g -----------------> 232,5 g

- Ley de proporciones definidas: Propuesta por Louis Prost implica relación fija de masa entre entre la masa de un elemento reaccionante y la masa de otro elemento reaccionante.


Ej:

Hidrógeno + Oxígeno --------> Agua

H2 + O2 ------------> 2 H2O

4 g + 32 g ----------> 36 g

La relación entre el hidrógeno y el oxígeno es...