Corrocion bimetalica

indice

cont. pag.

imtroduccion ……………………………………………..………………..2

Corrosión galvanica………………………………………..….……...3

Corrientes Vagabundas………………………………………………..…….3

Los factores que influencian la corrosión galvánica incluyen …………………………………………………………...……..….4

Prevención de la corrosióngalvánica……………..……...….5

MONITOREO GALVÁNICO…………………………………………..……….6

Comportamiento del acero galvanizado en contacto con diferentes metales………………………………………………………………………….7

Ejemplos de corrosión galvanica……………………………….8

conclusiones………………………………………………...……………10

Bibliografías………………………………………………………………11

ANEXOS………………………………………………………………………..12

imtroduccion

La corrosión es natural como la vida mismay ocurre irremediablemente, se podría decir que son cambios que sufre un material por interacción con el ambiente, cualquier material es susceptible de sufrir estos cambios. La principal causa de esto es la inestabilidad de los metales en sus formas refinadas, puesto que éstas tienden a volver a sus estados originales a través de los procesos de corrosión.

Existen diferentes maneras decómo la corrección ataca a los metales entre ellas tenemos a la corrosión galvanica la cual afecta cuando dos o mas metales que poseen una diferencia de potencial eléctrico y se encuentren inmersos en un ambiente húmedo o sumergidos en algún liquido que facilite el traslado de los electrones, de esta manera el metal comienza a perder electrones y empieza a corroerse u oxidarse, la corrosión en losmetales es conocida comúnmente como oxidación.

La corrección galvánica afecta a los metales corroyendo en su comienzo a la superficie de los metales o en grieta que posea dicho metal, en ocasiones durante la corrección galvanica se puede corroer uno de los metales en contacto el cual es el que va perdiendo electores pero en otras ocasiones o a partir del tiempo que transcurre la corrección secorroen todos los metales en contacto.

Corrosión galvanica

Es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) generando una diferencia de potencial entre ellos y ambos metales se encuentran inmersos en un fenómeno de electrólisis entre dos metales de potencial eléctrico diferenteque se hallan en contacto y en presencia de humedad.

En un medio corrosivo, los dos metales diferentes forman unos electrodos cortocircuitados y constituyen una celda electroquímica. De ello resulta la disolución del electrodo anódico, mientras que el cátodo permanece inalterable. El potencial variará según la posición ocupada por los metales y aleaciones. Entre ellos tenemos los metalesmenos corrosivos y los más corrosivos ellos son:

Menos corrosivos
• Oro
• Plata
• Platino
• Titanio
• Acero inoxidable
• Bronce
• Cobre
Más corrosivos
• Latón
• Hierro colado
• Acero al carbón y de baja aleación
• Fierro
• Aluminio
• Zinc
• Magnesio

Ya que la corrosión galvánica se presenta entre metales diferentes,para evitarla o disminuirla considerablemente es recomendable usar metales del mismo tipo entre conexiones. 

Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de ionespor lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor...