CORROSIO0N
















CONCEPTO:

• Es el deterioro de los metales por un proceso
electroquímico.

• El ejemplo típico de la corrosión es la formación
de herrumbre u óxido de hierro.
¿Porqué Ocurre la Corrosión?

• La fuerza motriz que causa que un metal se
corroa es consecuencia de su existencia natural
en forma combinada. Para alcanzar el estado
metálico se requiere una cantidad de energía.¿Cómo ocurre la Corrosión?
Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal,que forman una celda galvánica.

En presencia de un electrolito


Cada celda consiste de: un ánodo que produce electrones, de un cátodo y de un electrolito.

El ánodo y el cátodo deben estar en contacto eléctrico para queocurra la corrosión.


"La corrosión puede ser definida como la reacción de un material con su entorno".

"La corrosión consiste en una oxidación del metal y, si el óxido no es adherente y es poroso, puede dar lugar a la destrucción de todo el metal"


"Corrosión: ataque de un material por el medio que le rodea con la consiguiente pérdida de masa y deterioro de sus propiedades"

"Corrosión es ladestrucción de un cuerpo sólido causada por un ataque no provocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie"
CONCIDERACIONES ELECTROQUÍMICAS

En los materiales metálicos, el proceso de corrosión es normalmente electroquímico; es decir, una reacción química en la cual hay una transferencia de electrones de una especie a otra. Una característica de los átomos metálicos es lapérdida o ganancia de electrones en una reacción denominada OXIDACIÓN.

La superficie del metal se comporta como ánodo donde se realiza la oxidación.

Fe - F+2(ac)+ 2e-.

Los electrones donados por el hierro reducen al oxígeno atmosférico en agua en el cátodo que es a su vez , otra superficie del mismo metal.
O2(g) +4H+(ac) + 4e- H2O(l).
• La reacción redox es :
• 2 Fe(s) + O2(g)+4H+(ac) 2Fe+2(ac)+ H2O(l). Eº= 1.67V.
• Observe que esta reacción se realiza en medio Ácido. “H+”
El “H+” proviene de la formación: CO2(g) +H2O(l) H2CO3(ac)





Ejemplo:
La oxidación del hierro en agua que contiene oxígeno disuelto. El proceso transcurre en dos etapas. En la primera, el Fe se oxida a Fe2+ como Fe(OH)2,
Fe + 1/2O2 + H2O….. Fe2+ + 2OH“….. Fe(OH)2
En la segunda etapa el Fe2+ seoxida a Fe3+ como Fe(OH)3,
2Fe(OH)2 + l/2O2 + H2O 2Fe(OH)3 El compuesto Fe(OH)3 es el tan popular óxido.


Relación de los diferentes productos resultantes de la
oxidación del hierro y sus respectivos colores:

Fe (III):
- Fe2O3 rojo
- Fe(OH)3 pardo
- (Ac)2Fe(OH) pardo
- Fe4[Fe(CN)6]3 azul
- FePO4 amarillo






TIPOS DE CORROSIÓN

- CORROSIÓN UNIFORME
La corrosión uniforme puede ser descritacomo una reacción de corrosión que ocurre por igual en toda la superficie del material, causando un pérdida general del metal.
- CORROSIÓN GALVÁNICA
Definición: corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito .
El ataque galvánico puede ser uniforme o localizado en la unión entre aleaciones, dependiendode las condiciones. La corrosión galvánica puede ser particularmente severa cuando las películas protectoras de corrosión no se forman o son eliminadas por erosión.
Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material conmás activo será el ánodo.
La velocidad del ataque galvánico depende de la relación de las áreas del ánodo y del cátodo expuestas al electrolito, y es directamente proporcional a dicha relación de áreas; esto es, para una determinada área catódica, un ánodo muy pequeño se corroe más rápidamente que un ánodo grande ya que la velocidad de corrosión depende más de la densidad de corriente que de...